1．元素的化学性质主要取决于原子的　 (　　 )　　　　　　　　

A．最外层电子数　　　　　　 B．原子序数　　　　　　　　　　

C．核外电子数　　　　　　 　D．核内中子数

27、向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。(10分)

高一化学第一学期期终学业评价模拟卷

26、在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。(8分)

25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

　　 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另取少许上层清液，先滴加适量的　　　　　　 (填化学式)酸化，再滴加　　　　　　 (填化学式)溶液即可检验Cl^－的存在，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈　　

　　　　　　 性并具有　　　　　　　 性。

24、已知Cl₂+H₂O＝HCl+HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　 　；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是　　　　　　　 。

23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：

B　　　　 ，F　　　　 ，H　　　 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　 　　剂，反应②中是　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　 。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验结果回答：

:

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子,并写出理由.答:　　　　　 .

(2)写出沉淀D的分子式:　　　　　　 .

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:　　　　　　 .

21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、

(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)工业上漂白粉的漂白原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物　　　 (第18题图)

加热至恒重，残留固体的质量是

A．3.18g　　　　　 B．2.12g　　　　　　 C．4.22g　　　　　 D．5.28g

19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

A、1：1　　　 　　B、2：3　　　 　　C、1：2　　　 　　D、1：3