7．下列表示物质结构的化学用语中，错误的是

A．10个中子的氧原子的核素符号：　 B．CO₂分子的结构式：O＝C＝O

C．Cl^－离子的结构示意图：　　 D．N₂的电子式：

6．SiO₂在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　　　　　 　　 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强　　　　 　　 D．硅原子极易与氟原子结合

5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝箔在空气中不易燃烧　　　　 　　　B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高　　　　 D．铝在空气中能很快形成氧化膜

4．下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO₂使品红溶液褪色　　　 　　　 　　B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色　　　　 　　 　　D．臭氧使某些染料褪色

3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗

C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却

2．德国人弗里茨·哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是

A．CaCO₃　　　　 　B．SiO₂　 　　　C．Na₂SiO₃　　　 D．CaSiO₃

32．将7.1g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：

(1)可生成多少克单质溴？

(2)将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？

高一化学第一学期期末质量抽测试卷

31．已知在一定条件下，甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)+ 2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(l)+ 890.3kJ

2H₂(g)+ O₂(g)2H₂O(l)+ 571.6kJ。则：

(1)1g甲烷完全燃烧放出的热量是多少kJ？

(2)1g氢气完全燃烧放出的热量是多少kJ?

(3)简述氢气有望成为21世纪替代矿物燃料的新能源的两条理由。

30．(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D　　　　 E　　　　　 F　

(2)氯化氢气体的发生装置应该选择装置　　　 (填装置的编号，下同)。由于氯化氢气体

有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从　　 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置　　　 ，这是为了防止　　　　　　　 。

(3)要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是　　　　　　　　　　　　 。

(4)为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2-3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。再取两支试管，一支滴入2-3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。