17．(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。

⑴检查图1装置气密性的方法是______________________________________。

⑵若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。

⑶实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图2所示，则t₁-t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。

16．向100 mL 1.0 mol·L^－1的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

14．能在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺　　　　 B．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

C．H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- 　　　　　D．K⁺、OH^-、Cl^-、NH₄⁺

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．钠和水反应　　 2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．氯气溶于水　　 Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．铝和氢氧化钠溶液反应　 　Al+2OH^－AlO₂^－+H₂↑

D．铁和氯化铁反应　 Fe+Fe³⁺2Fe²⁺

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.36 g水中所含中子数一定为0.2 N_A

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数一定为0.2 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 N_A

11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH　　　　　 B．NaCl　　　　　 C．H₂O　　　　　 D．NH₄Cl

10．可以鉴别LiCl、Na₂CO₃和KNO₃三种无色溶液的方法是

A．分别加入CaCl₂溶液　　　　　　　 B．分别加入AgNO₃溶液

C．分别加入HCl溶液　　　　　　 　　D．分别做焰色反应实验

9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C 　　　　　　　　D

8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化