3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是　　

　 A．是氢的一种新的单质　　 B．是氢的一种新的同位素

　 C．它的组成可用H₃表示　　 D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

2．形成酸雨的主要原因是

　 A．未经处理的工业废水任意排放　　　　　　　　　　　 B．大气中二氧化碳含量增多

　 C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气

1．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是

　 A．小苏打一Na₂ CO₃·10H₂O　　 B．生石膏一CaSO₄·2H₂O

　 C．石英－SiO₂ 　　　　　　　　D．重晶石一BaSO₄

(1)试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体？若不是，则主要含有

　　　　　　　 气体。

(2)根据你的判断，试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量？

(3)计算浓硫酸的物质的量浓度为多少？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命题：高定安　 张厚龙

21(8分)、已知在pH<7的溶液X中含有中学化学中常见的三种金属阳离子，用X溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，判断X溶液中有　　　 阳离子。

(2)根据有白色沉淀丙生成，判断X溶液中有　　　 阳离子；由溶液Z生成沉淀丙的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)X溶液中一定含有的阴离子是　　　　　 。

(4)沉淀乙的化学式为　　　　　　 ，该沉淀也可以通过化合反应制得，试写出该化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19(12分)、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有　　　　　 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全　　　　 　　　　　　　　　；

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈　 　　　　　，说出一种理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法　　　　　　　 。(选填序号)

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20(8分)、胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　　 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17(7分)、某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、ClO^－、SO₄^2－、CO₃^2－等离子中的全部或其中的几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：Ⅰ：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；Ⅱ：取少量溶液，加入稀硫酸酸化，无气体放出，再滴入数滴品红溶液，振荡后品红褪色；Ⅲ：向Ⅱ反应后的溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。试填写下列空白：

　　　 (1) 原混合液中一定存在的离子是　　　　 　，一定不存在的离子是　　。

　　　 (2) 上述Ⅰ-Ⅲ的操作中，　　是错误的，应改为加　　试剂以便确定

　　离子是否存在。

(3) 为确定　　离子是否存在，应补充的操作是　　　　　　　。

18(9分)、硝酸是一种挥发性强酸，而且不稳定，见光或受热时容易分解，硝酸浓度越高越易分解，分解产生NO₂ 、O₂ 、H₂O。某校化学课外兴趣小组同学在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。

(1)一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异所致，你同意这种看法吗？(填“同意”或“不同意”)　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：

甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生。

乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。

丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO₂气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO₃)₂试管乙内，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO₂，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。

请根据以上三位同学的方案回答下列问题：

①甲同学方案有明显不妥之处。试从化学实验方案的科学性给以说明：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②请用化学方程式表示乙同学方案中的反应原理　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

③根据丙同学的实验方案进行操作，若出现的现象与其叙述的现象相同，则能否证明第二种观点是正确？　　　　　　　　　　　　　　 ；

④从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个　　　　　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是

A、NaOH的浓度为0.6 mol/L

B、在a点处溶液中的溶质为NaCl

C、图中线段oa : ab＝5 : 1　　　　　　

D、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂

第Ⅱ卷(共52分)　

请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表：

15、将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　A．0.11mol　　B．0.05mol　 　C．1mol　　 　D．1.05mol

14、下列有关元素化合物的叙述中正确的是

A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体

B．检验FeCl₂溶液中的少量Fe³⁺，可以用KSCN溶液

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

D．普通玻璃的组成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是纯净物