5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　 )

A．浓H₂SO₄→SO₂　　 B．Fe²⁺→Fe³⁺　　 C． H₂S→SO₂　　 D. HCO- 3 →CO₂

4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是(　 )

A．是氢的一种新单质　　　　 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用表示H₃　　　 D．它比普通H₂分子多一个氢原子核

3.下列物质能导电且为电解质的是(　 )

A．酒精　　　 B．K₂SO₄晶体　　　　 C．熔化的NaCl　　 D．Cu

2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是(　 )

A、过滤　　　　 B、蒸馏　　　　 C、分液　　　　 D、萃取

1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N₂，②O₂，③CO₂，④Ar，⑤SO₂，⑥NO₂，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是(　 )

　 A．③⑤⑥　 　　　B．⑤⑥　 　　 　　 　　C．④⑤⑦　 　　D．除①②以外

2．(10分)含a molAlCl₃的溶液中，加入含b molNaOH的NaOH溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表：

1．(10分)已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O。该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂。

　　 (1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　

　　 (2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　 →　　　　　　　

　　 (3)在反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目：

　　 2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O

　　 (4)如反应中转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

27．(10分)将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1．68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。

　　 (1)写出所有发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)混合物中铁的质量是　　　　 克。

　　 (3)为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe(OH)₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

26．(6分)有一块质量为15．4g的团体，经确认是表面氧化为Na₂O的金属钠，将它投入到200g水中完全反应，收集到0．4g氢气，最终所得溶液约为200mL，试计算：

　　 (1)未被氧化的金属钠质量为多少?

　　 (2)表面已被氧化的金属钠质量为多少?

　　 (3)溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

25．(10分)有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

　 ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

　 ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；　　

　 ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

　　 试判断：

　　 (1)固体混合物中肯定有　　　　　 ，肯定没有　　　　　 ，可能有　　　　　 。

　　 (2)写出实验③中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。