18. (10分)(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___ 　　　　。

(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是 __________。

(5)把0.5　 mol钠投入到m_l g水(过量)中得到a溶液，把0.5 mol镁投入到m₂g盐酸(过量)中得到b溶液，若m _l＝m₂，则a、b的质量大小关系是______________

17. (6分)某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲是否正确的方法是_________________________　　　　　　 　　　　　　

(2)验证乙是否正确的方法是________________________　　　　　　　　 　　　　　

16．(6分)常用小苏打饱和溶液除去CO₂气体中的HCl，反应的离子方程式

　　　　　　　　 　　　　　　　　　，不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，也不能用Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验试卷

14．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中(Mg²⁺)为0.2mol·L^-1 ,(Cl^－)为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为

　 A．40mL　　　 B．72mL　　 C．80mL　　 D．128mL

13．向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入Ba(OH)₂溶液,当溶液中的S0₄^2-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是：

A．A1O₂^－ 　　　　　B．Al(OH)₃和A1O₂^－

C．A1(OH)₃　　　　　 　　D．Al(OH)₃和A1^{3 +}

12．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为

A．8.1g 　　　B．5.4g　　　 　　C．3.6 g 　　　　D. 2.7g

11．在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为　　

　 　A．7：2　　　 　　B．2：7　 　　　C．1：2　　 　　D．2：1

10．下列离子方程式中错误的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中　 Al+2OH^-===A1O₂^-+H₂↑

B．Al(OH)₃溶于NaOH溶液中　 Al(OH)₃+OH^－===A1O₂^-+2H₂O

C．A1(OH)₃溶于HCl溶液中　 Al(OH)₃+3H⁺==A1³⁺+3H₂O

D．A1₂O₃粉末溶于NaOH溶液中　 A1₂O₃+2OH^- ===2A1O₂^-+H₂O

9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe²⁺(且未被氧化)，最好的方法是

A．加人NaOH溶液　　　　　　　 　B．先加入KSCN溶液再加氯水

C．先加氯水再加KSCN溶液　 　　　D．加入锌片