5、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A、1：1　　　 　　B、2：3　　　 　C、3：2　　　 　　D、1：2

4、下列四种物质中,有一种物质与其它三种物质不属于同一类,该物质是　　　　　　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A、Na₂O　 　　　B、Na₂O₂C、NaOH　　　　 D、Na

3、下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 　(　 　)

A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B、配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

2、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、“四中子”不显电性　　　　　　　　　　 B、“四中子”的质量数为4

C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　 D、第2种粒子的化学式为O₄

1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、颜色　　 　　B、状态　　　 C、化学键　　 　　D、原子核

31、(1)若a＝6，则n L气体成分只能是　　　　　　　　　 。

(2)若燃烧前后始终保持1.01×10⁵Pa和120℃，则a的最大值为　　　　 ，你确定该最大值的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、(1)用电子式表示上列元素中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素所形成化合物的过程_________________________________________________________。

(2)镁、铝最高价氧化物对应的水化物中，碱性比较强的是_____________(用化学式表示)。

(3)在ⅦA元素(Br、I分别位于第四、五周期)中，能够证明Cl₂ 的氧化性比I₂ 的氧化性强的实验是__________________________________________(用离子反应方程式表示)。

29、(1)第八周期共有　　　　 种元素；

(2)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于　　　 周期，　　　 族元素，原子的价电子构型是　　　 　　　　　 　　 。

28、① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是_______________________。

27、(1)据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

____________________________________　　　　　　　　 _ _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

______________(填代号)。

(2)①写出A的电子式　　　　 　　　　　　　　。

②B、D分子中的官能团名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　 　。

③写出下列反应的反应类型：①　　 　　　，②　 　　　　　　，④　　 　　　　。

④写出下列反应的化学方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。