1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

A、1S²　　 　B、2S² 　　C、3S²　　 　D4S²

22　(10分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑　　　 (2)C+CA+E　　　　　 (3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　　 　　　　　 ，B　　　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 。

23　(8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是　　　　　 　　　　　；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是　　　　　　　　　　 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是　　　　　　　 ；

(3) 原子半径最大的元素是　　　　　　　 ，跟它相邻的两种元素是　　　　　　　 ；

(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是　　　　　　 和　　　　　 。

四　本题包括3小题，共44分

24　(10分)解释钾投入水中发生下列现象的原因：

①　　 钾与水剧烈反应_____________________　　　　　　；

②　　 钾浮在水面上___________________________　　　　 ；

③　　 钾熔化成火球____________________________　　　　;

④　　 火球在水面上游动___________ ___　　　　　　　　;

⑤ 反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________　　　　。

25(12分)验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。(不一定全选)

答案：

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26　(16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　 　　　　(填具体元素符号,下同)。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___　　　　 _，碱性最强的化合物的电子式是____　　　　　　　　　 ______；

　(3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:　　　　　　　　　　 ；

　(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　 　，该化合物属于　 　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式　　　　　　　　 　　　　，该化合物含的共价键类型是　　　　 。

27　(8分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：D　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

(2)写出下列的化学方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五　选做题，本题共10分

　28　0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

29　某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

　(1)通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

　(2)写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

六、延伸拓展题(根据自己的能力决定是否完成)

30　(20分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①　元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②　Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y是　　　Z是　　　W是　　　　　。

(3)X、Y、Z、W可能组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式。

2006－2007学年第二学期第一次月考题(3月30日)

三　本题包括3小题，共26分

21　(8分)过氧化氢(H₂O₂)又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂、过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。

(1)分别写出H₂O₂、Na₂O₂的电子式。

(2)H₂O₂与Na₂O₂相比，化学键更稳定的是　　，主要依据是　　　　　

18　 核电荷数为1-18的X和Y两元素，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。 则X与Y不可能形成的化合物是:

　 　A　X₂Y　　　　　 B　XY₂　　　　　　 C　XY₃　　　 　　　　D　XY

19　　　　 下列各项比较中正确的是

A　熔沸点：I₂＞Br₂>Cl₂>F₂　　　　 B　 稳定性： HI>HBr>HCl

C　 还原性：HCl>HBr>HI　　　　　 D 　氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

20　短周期元素A、B、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是:

　 A　原子半径A<B<C　　　　　

　B　A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

　 C　B的最高价氧化物的对应水化物呈碱性　 　　　

　D　A与C可形成离子化合物

电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为(　　 )

A　Si　　　　　　　 B　P　　　　　　 C　S　　　　 D　Cl

15　下列事实不能用来判断金属性强弱的是(　　 )

A　金属间发生置换反应　

B　1mol金属单质在反应中失去的电子数

C　金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D　金属单质与水或酸反应置换出氢的难易

16　下列变化中离子键受到破坏的是(　　　 )

A　NaOH溶于水　　 　　B　HCl溶于水　　

　C　O₂溶于水　　　　　 D　I₂升华

17　已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A　气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B　非金属活泼性：X＜Y＜Z

C　原子半径：X＞Y＞Z

D　原子最外层上电子数的关系：Z＝1/2(X+Y)

10　下列叙述正确的是

A　同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B　同主族两种元素的原子核外电子数的差值可能为26

C　短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D　科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂

二　选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

11　X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A　R一定是共价化合物

B　R一定是离子化合物

C　R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D　R可能是气态物质，也可能是固态物质

12　A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A^没+、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A　a > b > c　　 　　　　　B　 a > c > b　　

C　a = b + m + n　　　 　　D　a = c – n – m　

13　下列关于化学键叙述正确的是

A　离子化合物可以含共价键。

B　共价化合物可以含离子键

C　离子化合物中只含离子键

D　共价化合物中不含离子键

7　元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A　元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B　元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C　元素的原子半径呈周期性变化

D　元素的化合价呈周期性变化

8　YBa₂Cu₈O_x(Y元素钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于₃₉⁸⁹Y的说法不正确的是

A　属于金属元素　　　　 B　质子数与中子数之差为50

C　原子的核外电子数是39　D　₃₉⁸⁹Y和₃₉⁹⁰Y是两种不同的核素

9　下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A　CO₂　B　N₂O　C　H₂O　D　CH₄

6　铍的性质类似铝，下列有关铍的性质正确的是

A　铍能与冷水反应　　　　　B　氧化铍的化学式为Be₂O₃

C　 氢氧化铍能与强酸、强碱反应

D　氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液。

5　 意大利科学家用O₂和O₂⁺制造出了一种新型氧分子O₄，下列叙述正确的是

A　¹⁶O、¹⁸O₂⁺都是氧元素的同位素

B　O₂、O₂⁺、O₄都是O₃的同位素

C　O₄是新型的氧化物

D　制造O₄的反应是氧化还原反应

4　 下列说法错误的是

A　金属性 Rb>K>Mg>Al　　B　非金属性 As<S<Cl<F　　

C　稳定性　AsH₃>PH₃ >H₂S>HF　D　原子半径　Na>P>O>F