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题目列表(包括答案和解析)

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25、⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

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⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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30、(6分)将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L(120℃，1.01×10⁵Pa)，然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。

江苏省启东中学高一化学第二学期第一次月考试卷

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29、(6分)在1.01×10⁵Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：

(1)若a＝6，则n L气体成分只能是　　　　　　　　　。

(2)若燃烧前后始终保持1.01×10⁵Pa和120℃，则a的最大值为　　　　，你确定该最大值的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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28、(4分)现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

(1)第八周期共有　　　　种元素；

(2)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于　　　周期，　　　族元素，原子的外围电子构型是　　　　　　。

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27、(8分)1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性(用X表示)也是元一种衡量元素金属性和非金属的重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析下表数据，回答下列有关问题：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是___________________________________________________。

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26、(8分)按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：__________　　__；其所在主族的价电子层轨道表示式为___　　　 __；最高正化合价为：　 __；其简单离子的电子式　　　　　　。

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25、1，2-二溴乙烷(CH₂BrCH₂Br)可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇和浓硫酸反应时只有达到170℃才会大量产生乙烯气体，同时溶液常常会变黑，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。