三　本题包括3小题，共27分　

21　(14分)(1)决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　 ，影响反应速率的条件有　　　　 、　　　 　　、 　　　　　、　　　　等。　

(2)人们使用很多方法来保存食物，如用冰箱保存食物，这是因为　　　　　 。

(3)已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有_______　 种元素，　　 　种原子，　　　　 种分子。

22　(10分)根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中)，写出电极反应式。

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。

　 电极材料及电极反应式：

负极材料：　　　　　　　 ，电极反应式：　　　　　　

正极材料：　　　　　　　 ，电极反应式：　　　　　　

电解质溶液：　　　　　　　　　 。

23　(3分)已知元素的电负性和元素的化合价、原子半径等一样，也是元素的一项基本性质，下表中列出了14种元素的电负性：

请分析判断表中信息的规律，说明不同元素之间电负性变化的规律是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8　下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A　H₂O、CO₂B　MgF₂、H₂O₂

C　NaOH、Ba(OH)₂D　 NaCl、KCl

9　下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　 　

A　H₂O　　　　 　　　　 B　BF₃　　　　　　　　 C　CCl₄ D　HCl

10　随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是　　　　　　　　　　　　　 A　I₂ 、Br₂ 、Cl₂ 、F₂　　　　 　　　　　　　　　 B　 F₂ 、Cl₂ 、Br₂、I₂

C　F^－ 、Cl^－ 、Br^－、I^－　　　　 　　　　　　 D　 Li、Na、K、Rb

二　选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11　关于如图所示装置的叙述，正确的是　

A　两装置中锌片都发生氧化反应

B　两装置中溶液的pH均增大

C　两装置中铜片的质量均逐渐减小　　　　

D　两装置中铜片表面均无气泡产生

12　航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O，该电池的正极反应可表示为

A　 4H⁺+4e^－═2H₂↑　　　　　　　　　　　 B　 O₂+2H₂O+4e^－═4OH^―

C　 4OH^―－4e^－═O₂↑+2H₂O 　　　　　　　　 D　 2H₂－4e^－═4H⁺

13　下列物质的变化过程，属于吸热变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A　干冰(CO₂晶体)汽化　　　　　 　　　　 B　NaOH溶于水

C　浓H₂SO₄溶于水　　　　　　 　　　　 D　CO燃烧

14　下列反应中，产生氢气速度最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　常温下铝与6mol/L的硝酸　　 　　　　 B　常温下镁与3mol/L的醋酸

C　常温下铁与3mol/L的盐酸　　 　　　　　 D　常温下镁与3mol/L的硫酸

15　反应4NH₃(气)+5O₂(气) 　4NO(气)+6H₂O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A　v (NH₃)=0.010mol/L·s　　 B　 v (O₂)=0.00125mol/L·s

C　v (NO)=0.0010mol/L·s　　　 D　 v (H₂O)=0.045mol/L·s

16　可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A　 3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　 　　B　 v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C 　2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　 　　D　 v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

17　无机化学命名委员会(国际组织)在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　第三列所含元素最多

B　从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C　从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D　第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

18 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2　 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 　　2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A　 容器内压强不随时间变化　　　　　

B 　容器内各物质的浓度不随时间变化

C　 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2　

D　 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

19　 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 　

下列说法错误的是

A　 电池工作时，锌失去电子

B　 电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C　 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D　 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

20　下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

		1 　 2 11 　 　 19　 　 　 　C
			8 　 10 　 17 　 　　　　　　　　　　　 　 36 　D

7　若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A　1　　　　B　3　　　　C　5　　　　D　6

6　下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物

A　氯化氢溶于水　　　　　　B　液态氯化氢不导电

C　氯化氢溶于水发生电离　　　D　氯化氢不易分解

5　下列各组指定的原子序数的元素，不能形成XY₂型化合物的是

A　6和8　 B　16和8　 C　12和9　　 D　11和16

4　100ml2mol/L的盐酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

A　加入适量的6mol/L盐酸　　　B　加入数滴氯化铜溶液

C　加入适量的蒸馏水　　　　 D　加入适量的氯化钠溶液

3 铁在下列情况下腐蚀最快的是

A　铁放入海水中　　　　　B　铁和锌连接放入海水中

C　铁和锡连接放入海水中　　　D　铁和锡连接放入淡水中

2　下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是

A　CsI　　　　 B　 NaI　　　　　 C 　LiI　　　　 D　 KCl

一　选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1　化学反应中能量变化的根本原因是

A　反应温度的改变　　　B　化学键的断裂和形成

C　分子间距离的变化　　　D　物质组成发生变化

26．(6分)在一密闭容器中(容积为5L)，充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反应：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH₃为4mol，试求：

⑴以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。　　　

⑵O₂在2min时的浓度。