5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　　　　　 B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O　　　　 D.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 　②39%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质

溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　 D．蒸馏、萃取、分液

3、下列物质中属于非电解质的是　　　　　

A．NaOH　 　　 B．CO₂ 　 　　　　　C．H₂SO₄ 　　　　　D． Fe

2、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 该分散系不能发生丁达尔现象　　 　B．该分散质颗粒能透过滤纸　 C． 该分散系属于胶体　　　　 　　　 D．该分散质颗粒能发生布朗运动

纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1-100nm)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答1、2两题。

1、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是　　　　　　

A．溶液　 　　　　　　　　　　　 B．胶体　 　　　

C．悬浊液　　　 　　　　　　　　 D．乳浊液

24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　 ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：　　　　　　　 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有　　 　　，　 　　， 　　　；

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 　　　，　　　　 ，　 　　　　。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　 E．蒸馏　 F．层 析　 G．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A　　　 　　　　　 ；B　　 　　　 ；C　　 　　　　　 ；D　　　 　　　　　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃)，该反应　　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

20、483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是　　　　 和SO₄^2-的物质的量是　　　　 ，所含H₂O分子的数目是　　　　 　　　个。