25、(9分)Cu与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。将19.2g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：

(1)在上述反应中，　　　　　　 作氧化剂，发生转移的电子的物质的量为：　　　　　　 ；

(2)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)生成的NO气体的体积(标准状况)；硝酸的物质的量浓度。

24、(10分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钡、硝酸银4种溶液

中的一种。将他们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也都产生沉淀；③乙与丁混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)这四种溶液分别是 甲：_______　　　 　乙：_____　　　　 　　　

丙：_____________　 丁：____________。

(2)写出下列各组合反应的离子方程式：

　　　　 甲-乙: 　　　　　　; 丙-丁:　　　　　　 ; 乙-丁:　　　　

23、(6分)同温同压下，等体积的N₂和NH₃相比较，

(1)它们所含的分子数目之比为　　　 　　；

(2)它们所含的N原子数目之比为　　　 　；

(3)它们所含的原子总数目之比为　　　　 ；　　

22、(6分)一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行　　　　　　　　 的转化时，①中的Fe²⁺作_________剂，

②中的Fe³⁺作_________剂。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素在这一反应中作______________剂，具有_______________性。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃酸(主要成份是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：____________　　　　　　　　　　　　 。

21、(4分)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________________________，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)　　 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀

生成，发生的离子方程式___________________________________。

(2)　　 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴

FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈褐色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

20、(4分)15.6gNa₂X含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为　 　　　　　　　，X的相对原子质量为　　　　　　 。

19、(4分)按要求完成下列填空：

(1)写出硫酸铁在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　 　

(2)写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的一种化学方程式

18、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A.同质量的不同密度的N₂和C₂H₄　 B.同体积同温度的NO和C₂H₆

C.同温度同压强的CO和N₂　　　　 D.同体积同密度的CO和C₂H₄

第Ⅱ卷(非选择题)

17、重金属离子具有毒性，实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液

经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，

毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．K⁺和SO₄^2-　　　 　　B．Ag⁺和NO₃^-　 　　　　　

C．Cu²⁺和SO₄^{2 -}　　　　 D．Cu²⁺和Cl^-

16、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铜片插入硝酸银溶液中　 Cu +2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO₄^2- +H⁺ +Ba²⁺ +OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．氢氧化铁与稀硫酸反应：　 Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑