3、下列气态氢化物中最不稳定的是：

A．HCl　　　　　　 B．H₂S　　　　　 C．PH₃　　　　 　　D．NH₃

2、现有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④ KOH；⑤CuCl₂五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是：(　 )

A．①②③④⑤　　 B．⑤④③②①　C．⑤④①②③　　 D．②③④①⑤

1、N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：(　 )

A．常温常压下，11.2L氧气中所含的原子数目为N_A

B．9g重水(D₂O)含有的电子数为5N_A

C．含N_A个氧气分子和含N_A个臭氧分子的质量相等

D．25℃时，17g氨气所含电子数为10N_A

10、(14分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　　　　　　　　 ；

(3)A与J所形成化合物类型是　　　　　　　　 ，用电子式表示其形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　__________　 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

练 习 三

选择题(本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分)

9、(8分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于　　　 　(填以下项目的编号)。

　A．破坏臭氧层

　B．高温下能使一些金属被氧化

　C．造成酸雨

　D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在常温下，将NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式。________________________________________________

8、下列离子方程式中正确的是：(　 )

A．往NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀：

Ba²⁺ + 2OH^－ + 2H⁺十SO₄^2－ = 　BaSO₄↓ + 2 H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃^－+2OH^－= CaCO₃↓ + CO₃^2－ + 2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+ OH^－ = H₂O

7、能正确表示下列反应的化学方程式是(　 )

A.黄铁矿煅烧：2FeS₂+5O₂FeO+4SO₂

B.石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D.氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH) ₂ = CaCl₂+CaClO₂+2H₂O

6、两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，

则a和b的关系可能是：(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①a=b+5　 　　②a+b=8　 　　③a+b=30　 　　　④a=b+8　

A．①②③④　　　　 B．只有②③④　 C．只有②③　　　　　 D．只有③④

5、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：(　 )

A．①>②>③　　　　　 B．③>①>②　　　　　　 C．③>②>①　　　　　　 D．②>①>③　　　　　　　

4、SO₄^2-和S₂O₈^2-的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是：(　 )

A．SO₄^2-的电子式为：　　　　　　　　　 B．S₂O₈^2-没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定　　　　　　　　　　 D．S₂O₈^2-有强氧化性