12、向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L　　　　 B． 2mol/L　　　　　 C． 5mol/L　　　　 D． 8mol/L

11、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.FeCl₂　　　　 B．Na₂SO₃　　　　　 C．NaOH　　　　 D．AlCl₃

10、下列说法中正确的是：

A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；

D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

9、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种(两厂的污水不含相同离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、NO₃^－、OH^－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO₃，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 A.Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂　　　　　　　　　　　　 B.Cl^―和NO₃^－一定在不同工厂 C.SO₄^2―和OH^－一定在同一工厂　　　　　　　 　　 D.Na⁺和NO₃^－来自同一工厂

8、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．68.6%　　　 B．77.8%　　　　 C．81.4%　　　　 D．无法计算

7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为(　)

A．0.15 mol·L^-1 B．0.2 mol·L^-1

C．0.3 mol·L^-1 D．0.4 mol·L^-1

6、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　)

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

5、mg钠、铝混合物，放入ng水中，反应停止后，仍有不溶物ag，则溶液中溶质为 A．NaOH　　 　　　　B．NaAlO₂　　　　 C．NaOH和NaAlO₂　 D．无法确定

4、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Cu和Al　　 　　　　B.Fe和Cu　　　 　　C.Fe和Na　　　 　　　D.Al和Na

3、欲使CaCl₂与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl₂溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是

A．氨水　　 　　　　　B．碳酸钠　　　　 C． CaCO₃　　　　 D．氧化钙