6、同温同压下，某空瓶充满N₂时重114g，充满CO₂时重122g，充满某气体时重116g，则某气体的相对分子质量是(　　　 )

A、44　　　　　　　 　　　　　　B、28　　　　　

C、60　　　　　　　　　　　　　 D、32

5、在2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是(　　　 )

A、1：5　　　　　　　　　　　　 B、5：1　　　　　

C、1：8　　　　　　　　　　　　 D、8：1

4、20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度是1.12g/ cm³，此时NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为(　　　 )

A、1.36mol/ L　　　　　　　　　 B、5.07mol/ L　　　　　

C、6.15mol/ L　　　　 　　　　　D、0.15g/mol

3、50mlH₂SO₄的质量分数为35%、密度为1.24g／cm³的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为(　 )

A、44mol/ L　　　　 　　　　　　B、4.4mol/ L　　　　　 　

C、0.44mol/ L　　　　　 　　　　　D、0.044 mol/ L

2、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，此气体的摩尔质量是(　　　 )

A、64　　　　　　　 　　　　　　B、64g　　　　　　　

C、128g/mol　　　　　　 　　　　D、64g/mol

1、71gNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量是(　　　 )

A、0.25mol　　　　　　 　　　　　B、0.5mol　　　　　　

C、1mol　　　　　　　 　　　　　D、2mol

22. (6分)将5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0 L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol·L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30 mol·L^-1。问：

(1)混合溶液中则Cl^- 物质的量浓度为多少？(2分)

(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？(2分)

(3)混和前BaCl₂溶液中BaCl₂的物质的量浓度为多少？(2分)

21. 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2-12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液 ③纯碱样品，④稀H₂SO₄，⑤浓H₂SO₄，⑥碱石灰(碱性干燥剂)，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中液体②应为　　　　　　 (用化学式)，若撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)装置C的作用是　　　　　 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：　　　　　　　　　　　　　 ，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

四 计算题

20、(10分)某混合物A由NaCl和BaCl₂组成，为将其分离，某同学设计如下流程操作图：

据此回答下列问题：

(1)用化学式写出物质B 、D、E的组成B　　　 、D　　　 　、E 　　　　　　；

(2)要从E中提纯NaCl，应采用的方法是　　　　　 。

反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

三 实验题(16分)

19.(8分)有两种白色粉末A．B，进行如下实验：

(1)加水时，A能溶于水而B不溶于水。

(2)加热至250℃，A能分解而B不能分解。

(3)焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。

(4)取相同质量的A．B分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。

试判断A．B各为何物质，写出A．B与盐酸反应的离子方程式：

A　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　 ；(用化学式填写)

A+盐酸　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

B+盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。