28.把Cl₂通入氨水中发生如下反应：8NH₃+3Cl₂ === N₂↑+6NH₄Cl，当逸出的气体中含有0.28g N₂时，问：

①　　 参加反应的氨的质量是多少克？②反应中被氧化的氨的质量是多少克？

27.除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。

⑴ NaOH (Na₂SO₄)　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ Na₂CO₃(NaOH)　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶CaCl₂(CaCO₃)　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.有一包固体，可能含有BaCl₂、CuCl₂、Na₂CO₃的混合物中若干种。将此固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后，滤液为无色。若沉淀加入稀盐酸。有气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述现象推断，该固体含有的物质是　　　　。写出有关的离子方程式:

25.现有下列反应： ①3H₂+Fe₂O₃2 Fe+3H₂O

②F当e+CuSO₄=== Cu+FeSO₄

③Ba(OH)₂+H₂SO₄=== BaSO₄↓+2H₂O

④NH₄HCO₃ NH₃↑+CO₂↑+H₂O

(1)　　　 有元素化合价升降的反应是(用序号填空)　　　　

(2)　　　 既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)　　　　

(3)　　　 对氧化还原反应用“双线桥”表示电子转移数目和方向，指明氧化剂和还原剂。

23. Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：

7 Cl₂+14 NaOH===9NaCl+NaClO₃+4NaClO+7H₂O此反应的离子方程式为

24 某溶液中可能有下列离子：SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、OH^－，试判断：

(1)　　 当溶液中有大量H⁺时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　

(2)　　 当溶液中有大量Ba²⁺时，溶液中不能大量存在的离子是　　

(3)　　 当溶液中有大量Ag⁺时，溶液中不能大量存在的离子是　　

(4)溶液中有大量　　和　　离子时，溶液中只能大量存在NO₃^－。

22. 在2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中,　　　　　氧化剂是　　 ；还原剂是　　　；　　元素被氧化；　　元素被还原；　　　　　　　　　 氧化产物是　　　　　 ；　　　 是还原产物；电子转移总数为　　　　 。

21.若反应物的总能量　　生成物的总能量，则该反应是放热反应；若反应物的总能量　　生成物的总能量，反应中反应物需要　　　　　，则该反应是吸热反应。燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是　　　　；二是　　　　　　　　　。

20.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、　 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、在反应中一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应

19.同温同浓度条件下发生以下反应

① Cl₂+2KI===2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂===2 FeCl₃

③2 FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂ ④ I₂+SO₂+2H₂O === H₂SO₄+2HI

由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是

A、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　B、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

C、Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂　 　　D、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

18.组成中具有相同原子团的一组物质是

A、KClO₃和KClO　　　　B、MgCl₂和BaCl₂

C、NH₄Cl和NH₄HCO₃　　　　D、Na₂SO₄和NaNO₃