11．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是　　 　　　　　　　( 　　　)

　A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级

能源;　　　　　　　　　　　　　　 B．设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气;

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．d、c、a、b　 　　　B．b、a、d、c　　　 　C．d、b、a、c　　 　D．d、a、b、c

9．下图各装置中，可以构成原电池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

8．下列对热化学方程式1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)==HI(g) △H＝+26 kJ·mol^-1的叙述正确的

是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol HI(g)需要吸收26 kJ热量。

　 B．1个H₂(g)分子和1个I₂(g)分子完全反应生成2 个 HI(g)需要吸收52 kJ热量。

　 C．1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol HI(g)需吸收52 kJ热量。

　 D．1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol HI(g)放出26 kJ热量。

7．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

　 B．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等

　 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

　 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

6．一定温度和压强下反应N₂+3H₂　 　2NH₃达到平衡后，下列说法正确的是(　 )

　　 A．N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

　　 B．N₂、H₂化合成NH₃的反应速率等于NH₃分解的反应速率

　　 C．H₂、NH₃的体积分数相等

　　 D．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

5．下列反应中生成H₂的速率最快的是　　 (　　 )

4．下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

　A．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小;

　B．共价化合物可能含有离子键;　　　　　 C．离子化合物中只含有离子键 ;　

　D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关;

3．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于　　 (　　 )

　 A．ⅠA族和ⅥA族　　 B．ⅡA族和ⅥA族； C．ⅡA族和ⅦA族　　 D．ⅥA族和ⅦA族

2．元素性质呈周期性变化的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　)

A．相对原子质量逐渐增大　　　　　 　　B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化　　　 　　D．元素的化合价呈周期性变化