1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A____________、 B____________、C_____________、 D ____________；

(2)在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。

(就你所知，尽可能多写)

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A + H₂O(离子方程式)______________________________________________________________；

A + NaOH (离子方程式)___________________________________________________________；

D→A(化学方程式)_______________________________________________________________ 。

28、(7分)使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO₂气体物质的量是多少？若用排水法收集可收集到标况下气体多少升？

27、(6分)质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g·cm^－3)物质的量浓度为　　 mol·L^－1，用这种浓硫酸配制100.00ml、1 mol·L^－1的稀硫酸，需取这种浓硫酸　　　　 ml．(答案均保留小数点后一位)

26、(9分)(Ⅰ)碳与浓硫酸反应为 C+2H₂SO₄(浓)===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，

在该反应中浓硫酸表现　　　　　 性。

(Ⅱ)某同学用下图装置进行上面反应实验并检查反应的气态产物CO₂与SO₂。(图中加热及夹持仪器略去)

(1)证明反应生成SO₂气体的现象是　　　　　　 ________________________________　　　　　 。

(2)C瓶在实验中的作用是　　　　　　　 _______________　　　 。X应选用(填序号)　　　 。

　①NaOH溶液　　 ②HCl溶液　　　 ③KMnO₄溶液

(3)D瓶中品红的作用是　　　　　　　　　　　 ______________________________　　　　　 。

实验中D瓶应有的正确现象是(填序号)　　　　　 _________________________________　　 。

①品红褪色　　　　　 ②品红不褪色

(4)证明反应生成CO₂气体的现象是　　　　　　　　　　　　 _________________　　　　　　 ；

离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________________　　　　　　　　　 。

25、(5分)要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与砂子　　 　　　　　　　　　②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得硝酸钾

③水和汽油的混合物

④CCl₄液体与甲苯液体(已知两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)混合物

(1)分离①的操作是　　　　　　　　　 ；分离②的操作是　　　　　　　　　 ；

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是　 ______________　 ；

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有　　　 ___　 和　　 ___　 (填序号)

24、(11分)在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。(图中部分反应条件及生成物未全部标出)

填写下列空格：

(1)已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为　　　　　　 。

(2)乙元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)F的化学式　　　　　　　　　 。

(4)写出B与乙反应生成A的离子反应方程式　　　　　　　　　　　 _________　　　　　　　　

(5)写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________　　　　　

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________　　　　

23、(12分)提纯下列物质(括号内物质为杂质)，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子反应方程式：

(1)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)试剂　　　　　　 ；离子方程式：　　　　　 _____________　　　　　

(2)FeCl₃溶液(FeCl₂)　 试剂　　　　　　 ；离子方程式：　　　 　　　　____________　　　

(3)Fe(OH)₃固体(Al(OH)₃)试剂　　　　　　 ；离子方程式：　　　　　　　　　　 ___________

(4)NO气体(NO₂)　　 　试剂　　　　　　 ；离子方程式：　　　　　　　　　　 _____________

22、(6分)(1)等质量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应，生成同温同压下的H₂体积依次为V₁、V₂、V₃，则它们大小的比较为　　　　 ＞　　　　 ＞　　　　 。

(2)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应生成同温同压下的H₂体积依次为V₁、V₂、V₃，则V₁：V₂：V₃=　　　　　　　 。

(3)Na、Mg、Al各1 mol(均过量)，分别与1 mol·L^－1的HCl溶液100mL充分反应后生成同温同压下H₂体积依次为V₁、V₂、V₃，则V₁　　 V₂　　　 V₃(用“＞”、“＜”或“＝”填空)。

21、(4分)：选用下列物质，用A、B、C、D标号填空

A、CO₂　　　　　 　　 B、SO₂　　　　　 　 　C、氮氧化物　　　　 D、氟氯烃

(1)造成酸雨的主要物质是　　　　　　　 。(2)导致光化学烟雾的物质是　　　 。

(3)过量会导致温度效应加剧的物质是　　 。(4)会破坏臭氧层的物质是　　　　 。

20、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl₃、AlCl₃杂质除去，合理的方案是( 　　)

A、加入过量氨水后过滤

B、加入过量的NaOH溶液后过滤

C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO₂再过滤

D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量CO₂再过滤，往滤液中加入适量盐酸

第Ⅱ卷(选择题　 共60分)