第II卷(共85分)

28.(9分)相同物质的量的①钠、②镁、③铝分别与足量的HCl反应，产生氢气的物质的量由多到少的顺序是 　　　；(4 分)相同体积的①钠、②镁、③铝分别与足量的HCl反应，产生氢气的物质的量由多到少的顺序是　　　　　 。(5 分)(钠的密度：0.97g/cm³；镁的密度；1.738g/cm³；铝的密度：2.70g/cm³；)

答 题 卷(共150分)

　　　　　　　 　第I卷 (共65分)

27.(12分)在5.4克铝粉中加入NaOH溶液，使铝粉完全反应，计算

(1) 产生H₂体积(标准状况下)。

(2) 消耗NaOH的物质的量。

(3) 若反应后得到溶液的体积为0.2升，求所得溶液中盐的物质的量浓度。

26. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤(每空1 分)

①　　　　 ，②　　　　 ，③　　　　 ，④　　　　 ，⑤　 　　　　　。

(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：①　　　 )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出② 　　　，③　　　 ，④　　　　　 ，⑤　　　　　　 。(每空1分)

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：　　　 ，(1分)(填“偏高”，“偏低”，“不变”)原因是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(2分)

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响　　　 ，(填“偏高”，“偏低”，“不变”)，(1分)

原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　。(2分)

25．(6分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是　　　　　　 　　　　　　

可用　　　　 　　　(方法)证明胶体已经制成。

24．(12分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。(化学方程式2 分，其余2分)

⑴ 是化合反应，也是氧化还原反应；(4分)

⑵ 是分解反应，也是氧化还原反应；(4分)　

⑶ 是置换反应，有金属单质Cu生成。(4分)

23．(10分) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

　　　 A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　 　B.H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　 　 　D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)

A　　　　　　　 ；　 B　 　　 　；　 C　　　　　　　　　　 ；　 D　　　　　 　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式

Cu₂(OH)₂CO₃)，该反应　　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

22．按要求写出方程式(8分)

(1)写出下列电解质在水中的电离方程式(2分)

① Cu(NO₃)₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)

② AlCl₃(1分)

(2)写出下列物质发生反应的离子方程式(6分)

① Na₂CO₃ 粉末中加入 稀HNO₃(3分)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

② Ba(OH)₂ 溶液中加入CuSO₄溶液(3分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为_______　 _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为__________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____　　 mol/L。(假设：气体与水不反应)

20．已知有反应2NO+O₂==2NO₂。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. a/b　　　　 B. a/2b　　　 　C. a/(a+2b)　　　 D. a/(2a+2b)

第II卷(非选择题　 共85分)