6、有一包白色固体，可能是CaCl₂、K₂CO₃和Ba﹙NO₃﹚₂的混合物，也可能是其中的一种。将此白色固体溶解于水中时，有白色沉淀生成，将部分沉淀转移入试管中，加入稀盐酸，有气体生成。取上一步的溶液少量滴入稀硫酸中，有白色沉淀生成。另外取上一步的溶液少量滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，在加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析，该白色固体中一定含有的物质是(　　　 )

A．K₂CO₃、Ba﹙NO₃﹚₂ B． CaCl₂、K₂CO₃、Ba﹙NO₃﹚₂

C．CaCl₂、K₂CO₃　　　　 　　　　　　D．CaCl₂、Ba﹙NO₃﹚₂

5、已知Cl元素的最低化合价是–1价，最高化合价是+7价，那么根据下列物质中Cl元素的化合价判断，下列说法中错误的是(　　　 )

A．NaCl具有还原性 　　　　B．KClO₃具有还原性

C．NaClO既有氧化性，又有还原性　　　 D．HClO₄具有还原性

4、已知在加热条件下，KHCO₃可以分解成K₂CO₃，H₂O和CO₂。现将50g KHCO₃和K₂CO₃的混合物加热到质量不再变化时，生成6.6g CO₂，此混合物中KHCO₃的质量分数是(　 )

A．75.7% B．60% 　　　　　　C．50%　　　　　　 D．40%

3、在化学上，常用CaH₂作为制取氢气的药剂，有关的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=

Ca﹙OH﹚₂+ 2H₂↑。在这个反应中，H₂O(　　　 )

A．是还原剂 　　　　　　B．是氧化剂

C．是溶剂　　　　　　 　D．既不是氧化剂，又不是还原剂

2、下列离子方程式中，书写正确的是(　　　 )

A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H⁺= Fe²⁺+ H₂↑ 

B．硫酸滴到碳酸钾上：CO₃^2－+ 2H⁺= H₂CO₃

C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO₃^－+ H⁺= CO₂↑+ H₂O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄ + 2 OH^－= Cu﹙OH﹚₂↓+ SO₄^2－

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　　 )

A．K⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－ B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

18.(6分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度．

17．(6分)某盐酸的密度为1.095g/cm³，其质量分数10.0%，试计算：

(1)该盐酸的物质的量浓度；

(2)200 mL的该盐酸与过量的锌粉充分反应，产生的氢气体积(标准状况)；

(3)生成ZnCl₂溶液中溶质的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。

16．(每空2分，共26分。)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放一团脱脂棉。

　　 试回答：

(1)做实验之前，应该先　　　　　 ；如何操作：　　　　　　　　　　 ；

(2)A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的离子方程式为_________________________；

(3)C中试剂是______　 ____；D中试剂的作用是_____________　　　 　;

(4)E中现象是_________　　　　　 _； F中现象是____　　　　 ____，其反应的化学方程式为_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

(5)H中试剂为___________，反应的离子方程式为________　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

(6)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

15．(6分)在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，出现下列情况时溶液的物质的量浓度有何影响(选A、B、C填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响)。

(1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；

(2)摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；

(3)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。