19.．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别

充满①②，　　 进行喷泉实验，如右图

所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>②　　 　　　　B. ①<②

C．①=②　 　　　　D．不能确定

答案：C

18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A.锌和盐酸生成氢气　

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳　

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢　

解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl。　

17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L^-1 NH₄Cl、0.16 mol·L^-1 KCl、0.24 mol·L^-1

K₂SO₄的某营养液，现因无现成的KCl、K₂SO₄药品，而要用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为　

A.0.64、0.02、0.24　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.6.4、5.0、2.4　

C.4.0、5.5、1.8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.6.4、0.2、2.4　

解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：　

n(NH)=c(NH)V=0.5 mol·L^-1×10 L=5 mol　

n(K⁺)=cV=［c(KCl)+2c(K₂SO₄)］V=(0.16 mol·L^-1+2×0.24 mol·L^-1)×10 L=6.4 mol

n(Cl^-)=c(Cl^-)V=［c(NH₄Cl)+c(KCl)］V=(0.5 mol·L^-1+0.16 mol·L^-1)×10 L=6.6 mol

n(SO)=c(SO)V=0.24 mol·L^-1×10 L=2.4 mol　因为K⁺全部由KCl提供，SO 全部，由(NH₄)₂SO₄提供，所以，n(KCl)=n(K⁺)=6.4 mol　

n((NH₄)₂SO₄)=n(SO)=2.4 mol　

n(NH₄Cl)=n(Cl^-)-n(KCl)=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol　 答案：D

16.下列说法正确的是　

A.1 mol O₂占有的体积约为22.4 L　

B.22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子　

C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g　

D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数　

解析：A说法错误，因为O₂占有的体积除了与O₂的物质的量有关外，还与O₂的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4 L N₂不一定是1 mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说法正确，因为22 g CO₂为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：D　

15. 下列实验现象的描述错误的是(　　 )。

　 　A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

　 　B、向NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气体产生

　 　C、向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D、在新制氯水中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成

答案：A　

14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体

A.一样多　

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多　

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多　

D.由反应剧烈程度决定　

解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H₂O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H₂一样多。　　　　 答案：A　

13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是　

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上　

B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液　

C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中　

D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中　

解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解(NaOH固体溶解时放出大量热)；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。　　 答案：D　

12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O转化成了　

A.S^2- B.S　　　　　　　　　 C.SO　　　　　　　　 D.SO

解析：设Na₂S₂O₃中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：

2×=2(x-2)×25.00 mL×10^-3 L· mL^-1×0.100 mol·L^-1

解得x=6　 可知S₂O转化成了SO。　　　　　 答案：D　

11. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是(　　 )

A．钠元素　　 B．氯元素　　 C．碘元素　　 D．铁元素

答案：C

10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是　

A.K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-　　　　　　　 B.Cu²⁺、Ba²⁺、NO、Cl^-　

C.Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO　　　 　　　D.Ba²⁺、H⁺、NO、CH₃COO^-

解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu²⁺在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg²⁺与OH^-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H⁺与CH₃COO^-能反应，不能大量共存于同一溶液中。　答案：A