10.将0.2mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol(不考虑盐酸的挥发)，则x的取值范围是

A.x＝0.3　　　 B.x＜0.3　　　　 C.0.3＜x＜0.6　　　 D.以上结论都不对

9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是

A.Cl₂　　　　　 B.SO₂　　　 C.NaClO　　 D.KMnO₄

8．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H₂SO₄中，最终可得到11.2升H₂(标况下)，则这两种金属可能是

A、Zn和Fe　　 B、Ag和Mg　　 　C、Al和Cu　　 D、Mg和Zn

7. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.+6　　 　　 B.+3　　　 　　　　　　 C.+2　　　 　　　　　　 D.0

6.用下列方法：①KMnO₄分解 ②KClO₃受热分解(CuO作催化剂)

③2H₂O₂　　　2H₂O+O_2­↑ ④2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是

A.3∶2∶1∶4　　　　 B.1∶1∶1∶1　　　　 C.1∶2∶1∶2　　　　 D.2∶2∶1∶1

5.在3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是

A.106.5g　　　　 B.10.65g　　　 C.42.6g　　　 D.8.52g

4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl₂　 　　　②将海带焙烧成灰后加水搅拌　　 ③加CCl₄振荡　

④用分液漏斗分液　　 ⑤过滤

合理的操作顺序是

A.①②③④⑤ 　B.②⑤①③④　　 C.①③⑤②④　　 D.②①③⑤④

3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A　 a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B　 a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C　 a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D　 a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是

A.NaH与水反应后溶液呈酸性

B.NaH中氢离子被还原成H₂

C.NaH中氢离子的半径大于Li⁺的半径

D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂

1. ¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同