5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　................................................................................................... (　　 )

A．X是一定为电解质　　　　　　　　　　　　　　 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X可以是任何化合物

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．HClO　　　　　　　　 B． Cl₂　　　　　　　　　　 C． NaHCO₃　　　　　　 D． CO₂

3．NaHSO₄在水溶液中能够电离出H⁺、Na⁺、和SO₄^2－ 。下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHSO₄是盐　　 B．NaHSO₄是酸式盐C．NaHSO₄是钠盐 D．NaHSO₄是酸

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　(　 　)

A．Na₂S　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂　　　　　　　 C．KMnO₄　　　　　　　 D．KCl

1．下列物质中，能够导电的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　(　　 )

A．Cu丝　　　　　　　　 B．熔融的MgCl₂　　　 C．NaCl溶液　　　　　 D．蔗糖

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)铁粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺与OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙厂废水中，由于C1^－与Ag⁺不共存，故Cl^－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K⁺。所以甲厂废水含OH^－、C1^－、K⁺，乙厂废水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－与Fe³⁺、Ag⁺；C1^－与Ag⁺转化为沉淀，剩下的只有KNO₃。

　点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺(或OH^－)。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有颜色，若为无色则说明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子反应式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此时中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的离子反应式为Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O

12、(1)S0、CO

　(2)SO、S0、CO

(3)Ba²⁺Ag

解析：当溶液中有大量H⁺存在时，H⁺与S0、CO会生成气体SO₂和CO₂；Ba²⁺可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba²⁺又含有Ag⁺时，上述所有阴离子都不可能存在。