7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L^－1

6．D

5．C解析：A组中SO₂不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H₂SO₄作干燥剂，但其中SO₂、Cl₂不能用碱石灰干燥。

4．B解析：设各取体积为L，90%H₂SO₄密度为，10%H₂SO₄密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度%＝＝%＝

　所以%＞50%，选B。

3．BC解析：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　　　mol　　　　　　mol

　参加反应的Cu，生成的SO₂与被还原的H₂SO₄的物质的量相等。

2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。

1．A

18．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

　(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

　这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

　__________→__________→__________→__________。

　(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　(4)装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

　(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

答案及详解：

17．向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(　)

　　A．等于0.9mol　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　C．等于0.45mol　　　 　　D．小于0.45mol

16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(　)

　　A．铜和浓硝酸反应　　　　B．铜和稀硝酸反应

　　C．氧化铜和硝酸反应　　　D．氯化铜和硝酸银反应