17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

　Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　参加反应的H₂SO₄有一半被还原，在Cu与浓H₂SO₄的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H₂SO₄时反应会停止，所以0.9molH₂SO₄与足量铜片反应时，被还原的H₂SO₄小于0.45mol。

　点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。

16．C 解析：A．Cu-4HNO₃(浓)-Cu(NO₃)₂-2NO₂

　B．Cu-HNO₃(稀)-Cu(NO₃)₂-NO

　C．CuO-2HNO₃-Cu(NO₃)₂-H₂O

由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。

15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO₃的物质的量应是转化成Cu(NO₃)₂和生成的NO(NO和NO₂)气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。

14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO₃后，由于溶液中有H⁺存在，故会发生如下反应：

　3Cu+8H⁺+2NO3Cu+2NO↑+4H₂O。

　加入Fe₂(SO₄)₃，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。

13．A解析：B．王水指的是浓HNO₃和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。

　C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指+5价氮，得到的还原产物是NO₂、NO、N₂O或N₂等。

　D．常温下，浓HNO₃可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。

12．D解析：A表现了HNO₃的氧化性；B表现了HNO₃的酸性；C主要表现HNO₃的不稳定性。

11．AC　 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：

　6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

　6　　8

　－≠2，故不可能是此种情况。

　①若NO₂过量，NH₃完全反应，设＝mL，则反应的NO₂体积为(－2)mL，应有(－2)∶＝6∶8，解得＝8mL，故(NO₂)：(NH₃)＝12:8＝3:2。

　②若NH₃过量，NO₂完全反应，设(NO₂)＝mL，则反应的NH₃为(+2)mL，应有：(+2)＝6：8，解得＝6mL，故(NO₂)：(NH₃)＝6∶14＝3∶7

10．B解析：依题意，NH-OH^－-NH₃↑SO-Ba²⁺-BaSO₄↓

　　　　　mol mol　　　 mol　 mol

　即混合溶液中含(NH₄)₂SO₄为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量为(2－4)mol，所以，(NO)＝mol·L^－1，答案选B。

9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH₃和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。

8．A解析：氨水的浓度为mol·L^－1