20.(7分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气前化学方程式：　　　　　　　 。

(2)收集氨气应使用　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　 　　　 _____做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。该实验的原理是　　　　　　　　　　 。　

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。____________________________________________。

19.(11分)根据下图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

B中加入的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

C中加入的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是除尽　　　　　　 气体。

D中加入的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是　　 　　　　　　　　。

(4)实验时，C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

　A　　　　　　　　　　 B　　　　　　 　C 　　　　　　D

第II卷(非选择题，共56分)

16.某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　

　　　 A.NH₄⁺ B.Mg²⁺　　　　 C.Fe²⁺　　　　　 D.Al³⁺

　 17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　　D.Z导管口有红棕色气体出现

15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气排放　　 SO₂+NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染　 NO₂+NO+NaOH=2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄ Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.制CuSO₄　 2Cu+O₂=2CuO, CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^- 的浓度为

A 　　B　 　C　 　　D　 　

13.在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

12.下列对实验现象的描述中，正确的是

A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体

B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解

C.充满NO₂的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色

D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现

11.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是

A.HCl　　 B.NH₃　　 C.Cl₂　　 D.SO₂

10.有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%　　 B.37.6%　　 C.22.0%　　　 D.无法计算