题目列表(包括答案和解析)
5.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
4.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5mL(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶2
3.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物
C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
1.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④
25.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
⑴NO的体积为 L,NO2的体积为 L。
⑵将产生的气体全全释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。
⑶若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。
24. (7分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质,D在常温下呈气态,F可用作氮肥。
据此,请回答下列问题:
(1)写出以下物质的化学式:A ,D ,F 。
(2)写出下列变化的化学方程式:
B→C 。
E→C 。
23.(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- 、Cl-、I-,取该溶液进行如下实验:
⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置CCl4层呈紫红色;
⑶取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
⑷取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的上述离子有 ,肯定不存在的上述离子有 ,还不能确定是否存在的上述离子有 。
22.(7分)
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为: ,该反应在 中进行。
(2)为了有利于SO2的转化为SO3,且能充分利用热能,采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向,则C处流出的气体为 ,A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3,从吸收塔上部导出的气体再次通入 ,进行第二次氧化,再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收,以防污染大气。
21.(5分)
⑴下列事实反映了硫酸的什么性质: ①实验室制取氢气________________;②干燥氢气________________;
③浓硫酸溶解金属铜______________;④浓硫酸可用钢瓶贮运_____;
⑤硫酸使蔗糖变黑_______________;
⑵下列事实反映了硝酸的什么性质:
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ;
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸 ;
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ;④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。
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