5．下列物质能使品红溶液褪色的是(　)

　①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

　　 A．①③④　　　　　　　　　　　 B．②④⑤

　　 C．①②③④　　　　　　D．①②③④⑤

4．10mLNO、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，气体的体积变为5mL(相同状况)，则CO₂和NO的体积比不可能为(　)

　　A．1∶1　　B．2∶1　　 　C．3∶2　　D．1∶2

3．将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是(　)

　　A．1.2mL　 　B．2.4mL　　C．3.6mL　　 D．4mL

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(　)

　　A．二氧化硫　　　　　B．氮氧化物

　　C．二氧化碳　　　　　D．悬浮颗粒

1．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg·L^－1。下列措施中能够减少SO₂排放量的是(　)

　①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS₂萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用

　　A．全部　　B．①②④　　C．①②③　　D．①③④

25.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

⑴NO的体积为　　　L，NO₂的体积为　　L。

⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　mol·L^-1。

⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为　　　mol·L^-1。

24. (7分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　 。

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

E→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

　 ⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　 　，肯定不存在的上述离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，还不能确定是否存在的上述离子有　　 　。

22.(7分)

(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 ，该反应在　　　 中进行。

　(2)为了有利于SO₂的转化为SO₃，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为　　　　　　 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为　　　　　　 。

(3)在吸收塔中用　　　　　　　　　　 吸收SO₃，从吸收塔上部导出的气体再次通入　　　　　　　 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO₂净化回收，以防污染大气。

21.(5分)

⑴下列事实反映了硫酸的什么性质： ①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；

③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；

⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：

①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　；

②实验室制H₂或SO₂都不能使用硝酸　　　　；

③Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　；④可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂ 　　　　　。