3．FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是(　)

　　A．都能透过滤纸　　　　B．都呈红褐色

　　C．具有相同的颗粒直径　　　D．都存在布朗运动

2．下列制备溶胶的方法可行的是(　)

　①0.5mol·L^－1BaCl₂溶液和等体积2mol·L^－1H₂SO₄溶液混合并振荡　②把1mL饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　③把1mLNa₂SiO₃溶液加入10mL1mol·L^－1HCl溶液中用力振荡

　　A．只有①②　B．只有①③　 　C．只有②③ 　D．都可行

1．下列分散系属于胶体的是(　)

　　A．淀粉溶液　B．食盐水　　C．牛奶　　D．碘酒

24．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。

　 计算A、B两种元素的相对原子质量。

23．(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

　　　 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　 　　　　　　 和　　　　　　 ；　　　　　　 和　　　　　　 。

　　 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：　　　　 、　　　　 。

21(14分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　　　　　　。

22、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)　　 五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

　(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

　(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

20．(8分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　 。

(a)A　　　　　　　　　　 (b)B　　　　　　　　　　 (c)C　　　　　　　　　　 (d)D

(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是 　 。(填编号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

19．(10分)在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。并用电子式表示MgBr₂的形成过程　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

　　　 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　　 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　　 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

17．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　 )

A．　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　 D．