20．(8分)已知: MnO₂ +4HCl(浓) △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气(标况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算：

⑴反应耗用MnO₂的质量　 ⑵被氧化的HCl物质的量　 (3)原浓盐酸的物质的量浓度

19、(12分)现有下列8种物质，请按要求回答问题：

①淀粉溶胶　 ②锌　 ③氧化铁 　④碳　 ⑤盐酸　 ⑥苛性钠　 ⑦碳酸钙

⑧氢氧化铜悬浊液

⑴　 运用树状分类法将这些物质(用化学式表示)进行分类。(要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中)

⑵　 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型(按反应形式分)__________________________________________________________________________________________ 。

18、(8分)离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是　　　　　　 ，乙厂的废水含有的离子是　　　　　　 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(8分) 双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN + H₂O₂ + H₂O = KHCO₃ + A↑(已配平)

(1)生成物A的化学式为　　　　　　　　　　　　 　

(2)反应中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)该反应中的氧化剂是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂＝MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

　　如果你是一个热爱生活的人，也是一个热爱学习的人，那就努力让你的学习与生活亲近起来吧！让我们在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。

13、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄ +2 H₂O = NaBO₂ + 4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)

A. NaBH₄既是氧化剂以是还原剂　　　　　 B. NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原　　 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

12、有关氧化还原反应的叙述错误的是

A．复分解反应一定不是氧化还原反应　　　 B．置换反应都是氧化还原反应

C．金属单质只能做还原剂　　　　　　 　D．氧化还原反应的本质是化合价的升降

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　一(7)李志坚

11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是

A．石灰石溶于盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu²⁺ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H⁺ + OH^- == H₂O

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO₃ + Cl^- == AgCl↓+NO₃^-

10、下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B．电离出氢离子的化合物是酸

C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的