16．SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

　Na₂SiO₃+2HCl2NaCl+H₂SiO₃↓

　或Na₂SiO₃+CO₂+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O2NaHCO₃+H₂SiO₃↓

解析：SiO₂难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO₂与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。

　点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H₂SiO₃H₂O+SiO₂，则SiO₂不能与水反应；Cu(OH)₂CuO+H₂O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于(HCl、H₂SO₄、HNO₃等)强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag₂S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄等。

15．不矛盾；原因见上。

解析：本题利用CO₂、SiO₂、Na₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO₂可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃无关。

　点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应(非水条件)；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

14．Na₂SiO₃　Si　SiO₂　CaSiO₃

13．SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃

12．2NaOH+SiO₂Na₂SiO₃+H₂O

11．D解析：SiO₂不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO₃均可溶于盐酸且CaCO₃溶于盐酸有气泡生成，SiO₂可以溶于NaOH溶液。本题应选D。

10．D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。

9．C解析：SiO₂是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H₂SiO₃也不是强酸，故应选C。

8．D 解析：Ca(HCO₃)₂+↑①

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

　由①可知当Ca(HCO₃)₂全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca(HCO₃)₂稍加热就分解，而CaCO₃必须在高温下才分解。即当CaCO₃发生分解时，Ca(HCO₃)₂已全部分解完毕。

7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO₂和H₂SiO₃的化合价相同，所以SiO₂尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO₂为原子晶体，故SiO₂不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO₂分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO₂与HF酸反应的方程式为：SiO₂+4HFSiF₄↑十2H₂O，SiF₄不是盐，SiO₂与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO₂是两性氧化物，D错误。