23、(7分)有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

(2)在滤出的沉淀中加入足量稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

(提示：钠的焰色反应火焰呈黄色，钾的焰色反应隔着蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰)

由上述实验现象推断：混合物中一定含有　　 　　　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　 。

22、(7分)实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 　。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是　　　　　　　 　、　　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)　　　　　　　 　

a.某同学观察液面的情况如图所示

b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶用前内壁沾有水珠

21、(9分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水　 ③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图：　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

⑴写出Na与H₂O反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

⑵在点燃H₂之前必须先进行　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　　 　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　；

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却

失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的

用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危

险的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

原实验　　　　　　　　　　　　　　　 改进后实验

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 。

20、(3分)已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：2KMnO₄+16HBr=2KBr+2MnBr₂+5Br₂↑+8H₂O

(1)反应中的还原剂_________________；

(2)若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。

19、(9分)⑴在标准状况下，物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂.含分子数最多的是(填序号，下同)__　 __　 __，含原子数最少的是___　　 ____，质量最大的是____　 ___，体积最小的是_　　 ______。

⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ______

在此反应中，氧化剂是　　　　 ，还原剂是　 　　　　，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为_____________。

18、下列反应是离子反应，但不是氧化还原反应的是　　　　　　　　　 　(　 )

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液　　　 　B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中　　 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气

第II卷(非选择题，共54分)

17、有五瓶溶液分别是：①10ml 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20ml 0.50 mol/L H₂SO₄水溶液；③30ml 0.40 mol/L HCl水溶液；④40ml 0.30mol/L CH₃COOH水溶液；⑤50ml 0.20mol/L蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序正确的是　　 (　　 )

A、①>②>③>④>⑤　 　　　　　　　　B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　 D、⑤>④>③>②>①

16、由Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 63.2%　　　　　　　　　　　　 　　B、 44.8%　　　　　　　

C、37.6%　　　　　　　　　　　　　　 D、25.6%

15、有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g该样品与5g36.5%的盐酸中，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A、3.73g　　 　　　　　　　　　　　　　　B、4.00g　　　

C、4.50g　 　　　　　　　　　　　　　　　D、7.45g

14、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)　 　　　　　　　　　　　　(　 )

A、NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　

B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

C、硼元素被氧化，氢元素被还原　

D、．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂