2.下列物质：①NaCl②HNO₃③CO₂④KOH⑤AgNO₃⑥H₂O⑦CH ₄⑧H₂CO₃⑨蔗糖⑩酒精，其中属于弱电解质的是(　　 )　　　　　　　　

　 A . ⑥⑧　　　 B . ③⑤⑧　　　 C . ③⑨⑩　　　 D . ③⑥⑧

1.下列叙述正确的是(　　 )

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．还原剂是在反应中得电子的物质

C．还原剂在反应中发生还原反应

D．置换反应不一定都是氧化还原反应

33．把2.5 g氢氧化钠和氢氧化钾的混合固体溶解于水配成50毫升溶液，取出5毫升恰好跟5.25 毫升1mol/ L的盐酸完全中和，求混合物中氢氧化钠和氢氧化钾各多少克？

32. 在标准状况下,用1升水吸收350升的氨气，所得溶液的密度为0.924g/ cm³,求：

　 ⑴ 氨气的物质的量是多少？

⑵ 溶液的物质的量浓度为多少？

⑶质量百分比浓度是多少？

31．　 实验室用氢氧化钠固体配1000 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液，配制过程的正确操作顺序(用①②③……)填写在括号内，并填空：

(　　 )计算所需固体氢氧化钠的质量________克；

(　　 )将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；

(　　 )用天平称取所需量的固体氢氧化钠；

(　　 )将溶液移入________中；

(　　 )用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；

(　　 )改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；

(　　 )继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线2─3厘米处；

(　　 )加盖瓶塞，反复摇匀；

30．．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，反应现象______________________，写出发生反应的化学方程式___________________，______________________。

29．将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是________________________________________。

28．将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05　 mol/ L稀硫酸溶液________m L。

27．同温同压下，等质量的CO和CO₂的体积比________，密度比________，所含原子个数比________。

26．同温同压下，等体积的CO和CO₂的物质的量之比________，质量比________，密度比________，所含氧元素的质量比________。