30．已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH₃的质量分数为2%，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH₃的质量分数为18%，溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH₃的质量分数为

A．3 a%　　　　 B．6 a%　　　 C．> 3 a%　　　　 D．< 3 a%

第Ⅱ卷(选择题，共40分)

29．欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是

　 ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③

28．用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CA、3∶2∶2　　　　　 　 B、1∶2∶3 　　　　　 C、1∶3∶3　　　　 D、3∶1∶1

27．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．3∶4　　　　　　　　　 D．3∶2

26．在标准状况下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是　　　　　　　　　　　　　

a．体积②＞③＞①＞④　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④　　　　　 d．氢原子个数①＞③＞④＞②

　 A、abc　　　　　 B、bcd　　　　　　 C、abd　　　　 D、abcd

25．　设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．　甲烷的摩尔质量为16克

B．　标准状况下，0.3molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．　常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

D．　常温下，9.5克MgCl₂晶体中含Mg²⁺为0.2 N_A

24．已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO₂、N₂、H₂、O₂的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是

A．H₂>O₂>N₂>CO₂ B．CO₂>O₂>N₂>H₂

C．H₂>N₂>O₂>CO₂D．CO₂>H₂>O₂>N₂

23．实验中的下列操作正确的是

A、用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中

B、Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

22．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl　　 　D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

21．能用H⁺+OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应　　　　　　　　　　　 D．二氧化碳通入澄清石灰水中