27. 100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4 mol·L^-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取10 mL原混合液,加入足量BaCl₂溶液,得沉淀1.165g求：

⑴原混合溶液中H⁺的物质的量浓度。

⑵原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

答卷纸

26、200mL(密度为1.1g/cm³)质量分数为15%的H₂SO₄跟足量Zn完全反应。计算：(保留两位小数)

(1)反应生成多少升氢气(标准状况)

(2)原H₂SO₄溶液物质的量浓度

(3)生成ZnSO₄溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

25. 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(12分)

(1)、按气流从左到右，装置正确的连接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是　　　　　　 　，装置E的作用是 　　　　　　　　　　。

(3)装置A和E中的反应化学方程式为

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　。E　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有　　　　　　 g。

(5)若有8.7gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量　　　 g。

24. 为了确定四瓶失去标签的无色溶液，它们分

别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同

学采用了两两混合的方法。他能将四瓶溶液分别编号为

A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察　

到的现象如表中所示(“-”表示无明显现象；“↓”表示

有沉淀生成：“↑”表示有气体生成。)。(8分)

(1)四种物质的化学式分别是：

A __________　 B__________　　 C__________　　 D__________

(2)写出有关反应的方程式：

A+B：_______________________________________________

C+D：_______________________________________________

A+C：_______________________________________________

B+C：_______________________________________________

23. 已知下列反应：3Fe+8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (6分)

(1) __________是还原剂；__________是氧化剂。

(2)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为__________。

⑶当有1molHNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。

22. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上：(5分)

A．过滤　 B．结晶　 C．分液　 D．蒸馏　 E．萃取分液　 F．升华　 G．层析

⑴ 　　　　　　分离水和四氯化碳的混合物

⑵ 　　　　　　　分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物

⑶ 　　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

⑷ 　　　　　　　分离酒精(沸点为为78.1⁰C)和甲苯(沸点为110.6⁰C)的混合物

⑸ 　　　　　　　分离食盐和碘的混合物

21. 要配制0.2mol·L^-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出 　　　　　g碳酸钠晶体

(Na₂CO₃·10H₂O),把称好的碳酸钠晶体放在　　　　 里,用适量　　　 使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿　　　　 　小心地注入　　　 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁　　　　 次，并把每次洗涤液都注入　　　　　 ，轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀，缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线　　　　 cm时，改用　　　　　 加水到刚好和刻度线　　　　 ,把容量瓶塞好，反复摇匀。(5分)

20．某元素M所形成的气态单质分子M₂有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，下列说法中正确的是　

A．M有三种同位素

B．M₂的平均相对分子质量为72

C．质量数为35的同位素占原子总数的百分数为75%

D．M的一种同位素的质量数为37