21．(6分)通常用NaHCO₃悬浮液除去混在CO₂气体中的少量HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________，也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)为_______________________________。

20.若以表示CO₂的摩尔质量，v表示在标况下CO₂的摩尔体积，ρ为在标况下CO₂的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个二氧化碳分子的质量和体积，下面是四个关系式：

① ② ③ ④　 其中正确的是

A．①和②　　 　　　　　B．①和③　　　　　　 C．②和④　　　　　 　D．①和④

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

19.最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，下列关于铷的结构和性质的判断正确的是：①与水反应比钠剧烈　 ②它的原子半径比钠小　 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　 ④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同　 ⑤它是还原剂

A.①③④ 　　　B.②③⑤　 　　C.②④　　　　 D.①③⑤

18.在酸性溶液中(加热并有Ag⁺催化)可发生反应：2Mn²⁺+5R₂O₈^x－+8H₂O=16H⁺+10RO₄^2－+2MnO₄^－，根据上述反应，则R₂O₈^x－中x的值是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．4　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　　　　　　 D．1

17.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定的温度、压强下，各种气体的体积大小，由构成气体的粒子自身的体积大小决定。

B．一定的温度、压强下，各种气体的体积大小由构成气体的粒子的数目多少决定。

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含有的粒子数目也一定不相同。

D．一定的温度、压强下，各种气体的物质的量决定了它们所占体积的大小。

16. 在强酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　 　　　B、Fe²⁺、 SO₄^2-、MnO₄^-、OH^－　　

C、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　 　　　　D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

15.已知:　 (1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯;　　 　(2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O;　　　 (3)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂;

(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A.H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-　 　B.Br^->I^->H₂SO₃>H₂S　 　　C.H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-　 　　D.I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

14.已知PbSO₄难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。(CH₃COO)₂Pb溶液难导电，当向溶液中通入H₂S气体时，有PbS黑色沉淀生成，下列表示这个化学反应的反应式中正确的是

　 A．(CH₃COO)₂Pb+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH　　　　

B．Pb²⁺+H₂S===PbS↓+2H⁺

　 　C．Pb²⁺+2CH₃COO^－+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH　

D．Pb²⁺+2CH₃COO^－+2H⁺+S^2-===PbS↓+2CH₃COOH

13.a L CO和O₂的混和气体，点燃后完全反应，剩余bL气体(反应前后气体测定条件相同)，则原混和气体中CO的体积可能为：①b；②2a/3；③a－b；④a+b；⑤2(a－b)

A．①②③　　　 　　B．②④⑤　　　　　 C．①②④　　　　 D．①②⑤

12. 钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2－)和超氧离子( O₂^－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为　　

A　 2：1　　　　　　 　　　　　　B　 1：1　　　　　 　　　　　　C　 1：2　　　　　　 　　　　　　D 1：3