4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：

A、1S²2S²2P²　　　　 B、1S²2S²2P⁵　　 C、1S²2S²2P⁶3S¹ 　　D、1S²2S²2P⁶

3、芳香烃是指

A、分子组成符合C_nH_2n-6 (≥6)的化合物 B、分子中含有苯环的化合物

C、有芳香气味的烃　　　　　　　　 D、分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物

2、M能层最多含有的轨道数为

A、3　　　 B、　 5　　　　 C、　 7　　　　 D、　 9

1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

A、1S²　　 　B、2S² 　　C、3S²　　 　D4S²

26．(12分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的

H₂ 和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

　　 H₂ (g) + I₂ (g )　 　2HI (g) 　ΔH(ΔH＜0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

⑴ 该反应的化学平衡常数表达式为______________。

⑵ 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率

v(HI)为__________________。(保留三位有效数字)

⑶ 反应达到平衡后，第8分钟时：

①　　 若升高温度，化学平衡常数K_______________

(填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是_________。

(用图2中的a-c的编号回答)

②　　 若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是_______。

(用图2中的d-f的编号回答)

⑷ 反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的体积

扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的

变化情况。

试卷到此结束，做完后请认真检查。

25．(8分)某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：　　　　 　　N₂ (g)+3H₂ (g) 　2NH₃ (g)

在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

　　 试求：

(1)该温度下，反应的平衡常数是多少？

(2)H₂的起始浓度是多少？

(3)用N₂表示该反应的反应速率是多少？

(4)N₂的转化率(保留三位有效数字)；

24．(10分)t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) 　x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)v(B) =　　　　　　　 ，v(C) =　　　　　　　 ，x=　　　　 。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

　 　　　　A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

　 　　　　C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

23．(8分)在一定条件下，可逆反应：m A+n B 　p C达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 　态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

22．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0 。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D气态氢化物中，稳定性高的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　　　 (填离子符号)。

(2)E元素的名称为　　　　 ，元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出2mol F元素的单质燃烧生成稳定化合物的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

(已知：F元素的单质的燃烧热为ΔH = －285.8 kJ/mol)

21．(12分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、

图二所示的实验。

(1)写出H₂O₂在催化条件下分解的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)图一可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

(3)指出图二装置中一处明显的错误　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。