21、(7分)某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu²⁺、OH^－、NO₃^-、Cl^－、

HCO₃^-、H⁺、K⁺等离子中的两种或多种，现进行如下实验：

①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；

②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是　　　　　　　 ；一定不含有的离子是　　　　

　　　　　　　　　　　 ；可能含有的离子是　　　　　 。(1分/空)

(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行

的实验操作是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；对应的实验现象

和结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分/空)

20、(12分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子。

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，

理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y是________,Z是__________,W是__________。(用化学符号填空)

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1，

写出该化合物的化学式_____________。(2分/空)

19、(8分)在原子序数1-18号元素中：(用化学符号填空)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________。

(5)原子半径最小的元素是_____________。

(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。(1分/空)

18、向20ml1mol/L NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂后恰好完全反应，在生成的溶液中Na⁺和溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3，则通入的SO₂在标准状况下的体积为

　　 A　 0.448L　　 B　 0.336L 　　C　 0.224L　 D　 0.112L

第II卷(共46分)

二：填空题

17、密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为(　)

　A．等于12.5%　　　　　 B．大于12.5%

　C．小于12.5%　　　　　 D．无法确定

16、在野外，为了迅速得到氢气，可以用较纯的硅粉与干燥的氢氧化钙和氢氧化钠混合，加强热，即可迅速得到氢气，反应方程式Si+Ca(OH)₂+2NaOH=Na₂SiO₃+CaO+2H₂，在这个反应中，Si的作用是

A.还原剂　　 B.氧化剂　 　C.催化剂　　 D.既是氧化剂又是还原剂

15、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：

①Cl₂与铁反应生成FeCl₃，S与铁反应生成FeS；

②Cl₂和H₂的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；

③将Cl₂通入氢硫酸中可置换出硫；

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

A．①③ 　　　 　B．①②③　　　　　 C．②④ 　　　 D．①②③④

14、标准状况下将一充满NO₂　 NO O₂混合气体试管倒立于水中,气体全溶解且无气体剩余,若试管内的产物不扩散,则试管内溶液的物质的量浓度为.

A.　 1/39.2<C<1/28　　 　　　B. 0<C<1/22.4　　

C. 　1/39.2<C<1/22.4　 　　D. 1/28<C<1/22.4

13、将木炭与浓H₂SO₄共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是

A．泡花碱　　　 B．饱和H₂S溶液　　　　 C.足量Ba(OH)₂溶液　　 D．溴水

12、下列离子方程式书写正确的是

　 A. 过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：

　　 H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH ^-= BaSO₄↓+ H₂O

　 B. NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：　 HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

　C. FeS和稀H₂SO₄反应：　 FeS + 2H⁺ == H₂S↑+ Fe²⁺

　 D. 用氨水吸收少量SO₂： NH₃ + H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-