1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维　　　　 B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 D.道尔顿　

33．(7分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B＝3C。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L^-1。求：

(1)2 min末B、C的浓度。

(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。

32．(5分)某烃分子中，碳、氢元素的质量比为9∶1，相对分子质量为120。求此烃的分子式。

31．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通 过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解过程中反应的总化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

X极附近观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y电极上的电极反应式为　　　 　　　　　　　　，

检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

30．(6分)原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①两支试管均产生大量气体，盛____________的试管中气体产生较快，盛____________的试管中气球变得更大；

②某同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。该同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) ==== H₂O(l)+ CO₂(g) ；　 △H>0　

　CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)==== H₂O(l) + CO₂(g) ；　 △H<0　

你认为该同学下结论的方法是否正确　　　　　　　　　　 (填正确或不正确)。

28．(6分)第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

(1)填出元素符号A __________B __________C__________

(2)　C ^2-- 离子结构示意图为　　　　　　　　

(3)A和C形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　 ，属于　　　　 晶体

27．(6分)(1)从组成上看，甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等均只由　　　 、　　 两种元素组成，这一类化合物称为　　　　　 。

(2)化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于　　　　　 ；C_nH₂₂ 的烷烃，n值等于　　　　　 ；相对分子质量为128的烷烃的分子式为　　　　　　　 。

26．(8分)现有①BaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片 六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　 ，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　 ， 熔点最高的是　　　　　 ，熔点最低的是　　　　　 。

(2)属于离子晶体的是　　　　　 ，只含有离子键的物质是　　　　　 ，晶体含有两种化学键的是　　　 　　　，含有分子间作用力的是　　　　　 。

25．反应4NH₃(气)+5O₂(气)= 4NO(气)+6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(NH₃)=0.010mol/(L·s)　　　 B．v(O₂)=0.0010mol/(L·s)

C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)　　　 D．v(H₂O)=0.0045mol/(L·s)

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)