33．(3分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　 　　　　 　　；一定不含有的离子是　　　 ；

并写出参加反应的离子方程式是：　　 　　　　　　　　　

32．(4分)有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，X与E反应可生成Z和另一产物w，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液。

(1)Z的化学式是　 　　 　。

　A、O₂ 　B、H₂　 C、Cl₂　 D、N₂

(2)w的名称是　　 　　。

A、氯化铁 B、盐酸　C、氯化亚铁　　 D、铁

(3)棕黄色溶液F是　　 　。

A、氯化铁溶液 B、氯化亚铁溶液　 C、盐酸　 D、氯水

(4)若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是　_______ 。

　A、红色→灰绿色→红褐色　B红褐色→白色→灰绿色　

C、红色→红褐色→灰绿色　D、白色→灰绿色→红褐色　

31、(4分)写出下列反应的化学反应方程式：

(1)钠与硫酸铜溶液反应：________________________________________

(2)氢氧化亚铁空气中被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)铝与氢氧化钾溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)过氧化钠与水反应_____________________________________________

30、(2分)用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)应称取Na₂CO₃的质量为　　　　　 。

29、(　　 )在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al³⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，SO₄^2-为0.4mol/L，溶液中Na⁺的物质的量浓度为

A．0.1mol/L　　　　 B.0.2mol/L　　　　 C.0.3mol/L　　　　 D.0.4mol/L

均安中学2006学年度第一学期第17周月考考试试卷

高一化学　 　

26、(　　 　)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

X　　　　　 　　Y　　　　　　 Z

A．　 FeCl₂溶液　　 　　FeCl₃ 　　　KSCN溶液

B．　 Fe粉　　　　　 　A1粉　 　　NaOH溶液

C．　 Fe₂(SO₄)₃溶液 　　FeS0₄　　　 C1₂

D．　 FeCl₂溶液　　 　　CuCl₂　　　 Fe粉

(　　 )27．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

　A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　 　　B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　　　D．只有Mg²⁺、Al³⁺

(　　　 )28．如图所示的实验中，投入铝片后　　　　　　 铝

A　 ①中产生气泡，②中不产生气泡　　　　　　　　　 　　　片

B　 ①和②中都不产生气泡　　　　　　　 　　　稀HCl　　　　 　NaOH溶液

C　 ①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂

D　 ①和②中都产生气泡，且都是H₂ 　　　　　　　　　①　　　 ②

25、(　　 )在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　 　D．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、K⁺

24、(　　 )制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃ 溶液也能与铁反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁　　　 　 B．有铁无铜 　 C．有铁有铜 D．无铁无铜

23、(　　 )等质量的SO₂和SO₃

　　 A、所含氧原子的个数比为2∶3　　　 B、所含硫原子个数比为1∶1

　　 C、所含硫元素的质量比为5∶4　　　 D、所含原子个数比为3∶4

22、(　　　 )吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

　 A　 作还原剂　　　　　　　　　　　　　 B　 作氧化剂

　 C　 既作氧化剂又作还原剂　　　　　　　 D　 既不作氧化剂又不作还原剂