4.下列化学方程式中电子转移不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl　　 B．SO₂+H₂S=2H₂O+3S

C．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O 　　　D．SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑

2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．化合反应　　　 B．分解反应　　　 C．复分解反应　　　 D．置换反应

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

39．(4分)将Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO₃质量分数。

38. (6分)某种待测浓度的H₂SO₄溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl₂溶液,恰好完全反应。问(1)得到BaSO₄沉淀多少克？(2)待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

37、(2分)2.7 g　 Al 物质的量为_________ 。与足的盐酸反应生成H₂的体积为____________ (在标准状况下)。

36．(5分)回答问题：

(1)(3分)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：

(2)(2分)在盛有3 mLFeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

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35、(2分)为了除去下表中各物质所含的杂质(括号内的物质)，请完成下面表格

34、(3分)用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂。 　

　MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　 　　　氧化剂　　　 　　。