22. (8分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O₂，　 设计出如下实验装置：

(1)A是制取CO₂ 的装置，

应从下列图①、②、③中最好选哪个图：　　　

(2)B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是　　　　　　　 　。C装置内可能出现什么现象？　　　　　　　 　。

(3)在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体　　　　　　　　　　 。

21、(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____　　　 ____。

20、(12分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是　　　　 。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有　　　 　。 (填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C所起的作用是　　　 。(填“氧化作用”或“还原作用”)；

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：　　　　　　　 　　　。

(5)Fe³⁺在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

19、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：　 　KIO₃+　 KI+　 H₂SO₄₌₌₌ 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平　　　　　 　

　(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　 。

(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。

　(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________________(填下列选项的序号)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液　

18、将5．6LCO₂气体缓慢通过一定量的Na₂O₂固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为　

　　 A．3.8g　　　　 B．4.8g　　　　　　 C．5.4g　　　　　 D．6.6g

第Ⅱ卷(非选择题 共58分 请将答案写在答卷纸上)

17、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物可能的组成是 　　　C

A．Zn和Fe　　　 B．Fe和Al　　 C． Al和Mg　　　　 D．Mg和Fe

16、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是AB

A．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　 B．K⁺, H⁺, CO₃^2－, Cl^－

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　　　　 D．Ba²⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

15、下列叙述中正确的是　　　

　　 A、含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

14、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺+ Ce³⁺ ，Sn²⁺ + 2Fe³⁺ =2 Fe²⁺+ Sn⁴⁺ 。由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Sn²⁺ 、Fe²⁺、Ce³⁺ 　　　　　　　B．Sn²⁺ 、Ce³⁺ 、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺　　　　　　　　 　D．Fe²⁺、Sn²⁺ 、Ce³⁺

13、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为　

　　 A．1︰1　　　 　　　　 B．2︰5 　　　　　　 C．4︰1　　　 　　　 D．3︰1