题目列表(包括答案和解析)

 0  17554  17562  17568  17572  17578  17580  17584  17590  17592  17598  17604  17608  17610  17614  17620  17622  17628  17632  17634  17638  17640  17644  17646  17648  17649  17650  17652  17653  17654  17656  17658  17662  17664  17668  17670  17674  17680  17682  17688  17692  17694  17698  17704  17710  17712  17718  17722  17724  17730  17734  17740  17748  447348 

22. (8分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料,制取O2,  设计出如下实验装置:

(1)A是制取CO2 的装置,

应从下列图①、②、③中最好选哪个图:   

(2)B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置的作用是         。C装置内可能出现什么现象?         。

(3)在取出集气瓶后,如何检验E中收集到的气体          

试题详情

21、(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3-4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是     (填化学式);乙中含有的主要化学成份是     (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:

                               

(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_____    ____。

试题详情

20、(12分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是    

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有     。 (填“氧化性”或“还原性”);

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是    。(填“氧化作用”或“还原作用”);

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是                    

如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象:           

(5)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式             

试题详情

19、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:   KIO3+  KI+  H2SO4===   K2SO4+   I2+   H2O

(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平       

 (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   

(3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________________。

 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________________(填下列选项的序号)

    ①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸    ⑤AgNO3溶液 

试题详情

18、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为 

   A.3.8g     B.4.8g       C.5.4g      D.6.6g

第Ⅱ卷(非选择题 共58分 请将答案写在答卷纸上)

试题详情

17、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物可能的组成是    C

A.Zn和Fe    B.Fe和Al   C. Al和Mg     D.Mg和Fe

试题详情

16、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是AB

A.MnO4、K+、Na+、SO42      B.K+, H+, CO32, Cl

C.Mg2+、NH4+、Cl、NO3         D.Ba2+、K+、HCO3、Cl

试题详情

15、下列叙述中正确的是   

   A、含金属元素的离子,不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

试题详情

14、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+  + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ,Sn2+ + 2Fe3+ =2 Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是                        

A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+         B.Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+          D.Fe2+、Sn2+ 、Ce3+

试题详情

13、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 

   A.1︰1         B.2︰5        C.4︰1        D.3︰1

试题详情


同步练习册答案