4．胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm-100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

3．下列的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙　 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘　　　　　　 D．用淘洗的方法从沙里淘金

2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取　　　　　　　　　 B．蒸馏　　　　　　　　　 C．过滤　　　　　　　　　 D．丁达尔效应

1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是

A．容量瓶　　　　　　　 B．烧杯　　　　　　　　　 C．量筒　　　　　　　　　 D．试管

20．(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(3分)

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。(5分)

19.(6分) 取1.06g Na₂CO₃ 溶于水配成10 mL 溶液，再往该溶液逐滴加入1mol/L的稀盐酸15mL并不断搅拌使之反应。

求：(1)写出相关离子方程式　　　　 (2)该 Na₂CO₃ 溶液的物质的量浓度

(3)标准状况下，生成气体的体积

18．(12分)有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

种常见物质为(写化学式)___________和_________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　

17.(12分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。　　

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________

_______________________________________________。

16．(6分)有两包白色粉末，只知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出鉴别方法

(1)：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　

(2)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：　 　KIO₃+　 KI+　 H₂SO₄₌₌₌ 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平　　　 　　　

　(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　 。

(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。

　 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________________(填下列选项的序号)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液