25．下列变化不能经过一步实验直接完成的是

　 A．Al(OH)₃→Al₂O₃ 　　　　　　　B.．Al₂O₃→Al(OH)₃

　 C．Al→AlO₂^－　 　　　　　　　　　D． Al³⁺→Al(OH)₃

24．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是

　 A．Fe、SO₂、CO₂ 　　　　　　　 　　B．S、HCl、SO₂

C．Cl₂、HClO、Mg 　　　　　　 　　D．ClO^-、Cl、Ag⁺

23．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH₂ + 2H₂O == Ca(OH)₂ +2H₂↑。该反应中，水的作用是

A．溶剂　　 　　　　　B．还原剂　　

C．氧化剂　　　 　　　D．既是还原剂又是氧化剂

22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　 )

A． 5∶4　　 B．5∶3　　　 C．1∶1　　　 D．3∶5

21．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为(　)

A．1∶2　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　 C．3∶4　　　　　 D．3∶2

20．证明溶液中是否有Fe²⁺，其操作正确的顺序是(　)

　①加少许酸化的KMnO₄溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

　A．①②　　B．②③　　 　C．①②③　　D．③②

19．在L Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g，则溶液中SO的物质的量浓度是(　)

　A．mol·L^－1B．mol·L^－1

 C．mol·L^－1D．mol·L^－1

18．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO₂，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是(　)

　 A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

17．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是(　 )

A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 B．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

 C．106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃分别与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

 D．常温时水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃

16．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是(　　 )

A．Fe²⁺B．Fe³⁺ 和Fe²⁺ C．Cu²⁺ 和Fe²⁺D．Cu²⁺