35．(4分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。

34．(4分)某种待测浓度的H₂SO₄溶液20mL，加入10mL0.5mol·L^－1 BaCl₂溶液，恰好完全反应。问(1)得到BaSO₄沉淀多少克？(2)待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

33．(10分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。　应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；该氧化还原反应的氧化剂是　　 　　　　，转移电子数为　　　　 。

(2)实验前必须对整套装置进行　　　　 　　　。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　 　　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　 　　　　。

(4)干燥管中盛装是的物质是　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

(5)试管中收集气体是　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 　　　　　　　　。

32．(4分)用Na₂CO₃固体配制1mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液100mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器(填编号)　　　　　　　　　　　 　。

(2)应称取Na₂CO₃的质量为　　　　　　 　　　　　　　　　。

31．已知有以下物质相互转化，其中A为单质。

试回答：(1)写出B的化学式　　　　　　　　　　 　 D的化学式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出由A生成B的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 。

(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　 　　 　　　　　　　　　　　 。

30．(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　 　　，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

29．(6分)(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃溶液的试剂是　　　 ，

有关离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　　 ，

有关离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　 方法，

有关化学方程式为　　　　　　 　　 　　　　 。

28．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO₃溶液，则装置可以用于下列哪种气体除杂质　　　　　　　　　　　　

A．H₂　　　　　　 B． O₂　　　　　 C． N₂　　　　　 D．CO₂

以下试题答案请写在答题纸上。

27．根据反应(1)-(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

(1)Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　 　　　　　　(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　　

(3)2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 　　(4)H₂S+I₂=S+2HI

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂　　 　　B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>H₂S　

C．Fe³⁺>Cl₂>H₂S>I₂.　　 　　D．Cl₂>I₂>Fe³⁺>H₂S

26．下列各组物质相互之间发生反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是

　　A．氯水和FeCl₂溶液　　　 　　　B．铁屑和CuCl₂溶液

　 　C．铁屑和过量的稀硫酸　　　　 　D．过量的铁屑和FeCl₃溶液