题目列表(包括答案和解析)

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2.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………(   ) 

A.碳           B.石英          C.锗            D.硅

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1.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是….…………(   )

A.盐酸          B.硫酸          C.NaOH溶液     D.氯化钠溶液

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14.在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:,反应完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,计算:

(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;

(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?

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13.实验室制取SO2的反应原理为:

Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是               

                (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是                 

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                         

(4)Ⅳ处观察到的现象是                      

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会      (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为             

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12.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:

(l)甲厂污水中含有的4种离子是               

(2)乙厂污水中含有的4种离子是                .

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11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘,其反应的离子方程式为:                      

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10.下列关于SO2的叙述,正确的是A

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是硫酸的酸酐

C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色

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9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质D

A.立刻褪色     B.慢慢褪色       C.先褪色,后复原      D.颜色不褪

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8.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C

A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2             B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-

C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-             D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是D

A.NH3           B.N2             C.N2O3               D.HNO3

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