18．(10分)A、B、C、D为常见气体单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：

(1)C和D生成的化合物的电子式是：　　　　　 　

(2)上述②中化合物的热稳定性由强到弱的顺序：　　　　　　　　　　 (填写化学式)

(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的电子式为：　　　　　　　　　　 ，实验室检验其中的阳离子的方法是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(9分)配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质，填在横线上)：

(1) □Cu₂S +□HNO₃ --□Cu(NO₃)₂ +　□NO↑+　□H₂SO₄ +　□H₂O

(2) □SO₃^2- +□ MnO₄^- +□H⁺ --□Mn²⁺ +□SO₄^2- +　 □ 　　

(3) □NO₃^-+□Zn+□OH^-+□H₂O--□NH₃+□Zn(OH)₄^2-

16．(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为__________________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_____________________________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_____　　　 ________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________　　　　　　 _____。

(3)装置D的作用是__________________　　　　 __________________。

15．如右图所示：反应A(g)+2B(？)　　 3C(g)；在不同条件下反应混合物中C的体积分数和反应过程中所需时间的关系曲线。下列叙述正确的是

A．a表示有催化剂，b表示无催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．若其他条件相同，a比b的温度高，且正反应放热　　　　　　　　　　　　

C．若其他条件相同，a比b的压强小，且B一定不是气体

D．若其他条件相同，a比b的压强大，且B一定是气体

第II卷：非选择题(共55分)

14．高空大气中 O₂的吸收紫外线后可变成臭氧O₃，O₃可分解：O₃ → O₂ + O，O₃又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O₃→NO₂ + O₂，NO₂ + O→ NO + O₂ ,从反应的全过程判断NO的作用是

A．中间产物　　　　　　　 B．氧化剂　　　　　　　　 C．最终产物　　　　　　　 D．催化剂

3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是

A．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口　　　　　　　　　

B．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口　　　　

C．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

D．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口　　

12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系为

A．m₁一定大于m₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m₁可能等于m₂　　　　

C．m₁一定等于m₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m₁可能大于m₂

11．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：

3 A(g) + B(g)　　2 C(g) + x D(g)，达到平衡时生成2mol C，经测定c (D)=0.5mol·L^-1下列判断正确的是

A．x=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率为20%　 ．

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1　　　　　　

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%　　

10．可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥　　　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥

9．在100 mL 1.0 mol/L的KI溶液中加入2.02 g KNO₃固体和适量的稀硫酸，两者恰好完全反应，再往溶液中滴加少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，则KNO₃被还原的产物可能是

A．N₂　　　　　　　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　　　 D．NO₂