7、下列电子式书写错误的是( 　).

6、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是(　 )

A、8、18、32、32　　　　 　　B、8、18、18、32

C、8、18、18、18　　　　　 D、8、8、18、18

5、原子的核外电子数(　 )

A．大于　 　B．小于　 　C．等于　 　D．不能肯定

4、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量

3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是(　 )

A、可溶于水 　B、具有较高的熔点　 　C、水溶液能导电　 　D、熔融状态能导电

2、下列各组微粒，半径之比大于1的是(　 )

A、Na⁺/Na　 　B、Mg/Na　　 　C、Cl^-/Cl　 　　D、P/Si

1、质量数为37的原子应该有(　 )

A、18个质子、19个中子、19个电子

B、17个质子、20个中子、18个电子

C、19个质子、18个中子、20个电子

D、18个质子、19个中子、18个电子

21．(8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)被还原的HNO₃的物质的量为　　　　　 mol；标准状况下产生NO的体积为　　　　　　 L。

(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为　　　　　　　　 mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水　　 g。

20．(8分)将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；正反应放热。当反应进行到时间t₁时达到平衡，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：

(1)反应进行到t₁时 ,SO₂的体积分数为　　　　　　　　　 。

(2)若在t₁时充入一定量的氩气，SO₂物质的量将　　　　　　 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(3)若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量　　　 2.1mol(填“〈”、“〉”、或“=”)，并简单说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)一密闭容器中发生下列反应N₂+3H₂2NH₃；正反应放热。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_______　　　　　 _____

(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？__________ 、__________、　 ___________。

(3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　　 　　

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄D．t₅~t₆