21、(4分)有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：

(1)原子种类由 　　决定，元素种类由 　　决定。

(2)原子的质量数由 　　决定，主族元素在周期表中的位置由 　　决定。

20、已知化学式为C_xH_y的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mL H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的O₂混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH₄的体积是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2mL　 　　　　　B．4mL　　　 　　　C．8mL　　 　　　　D．无法计算

19、下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、物质发生化学反应都伴随着能量变化

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量

18、以下叙述中,错误的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在NaCl中,除Na⁺和Cl^-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.离子化合物中不一定含金属元素

17、下列关于化学键的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、非极性键只存在于双原子分子中

D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

16、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为(　 　)

A、 　(m+n+2)w/m mol　　　 B、　 (m-n+2)w/m mol

C、　 (m+n-2)w/m mol　　　 D、　 (m-n-2)w/m mol

15．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)+B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)^-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．0.12mol　　　　　　 B．0.08mol　　　 　C．0.04mol　　　 　　　 D．0.8mol

14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

13、可逆反应达到平衡时　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、反应停止了　　　　　　　　 B、正、逆反应速率均为零

C、正、逆反应速率相等　　　　 D、各组份的浓度不再变化

12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 ΔH＝+890kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 ΔH＝+890kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)＝1/2CO₂(g)+H₂O(l)　 ΔH＝－890kJ·mol^－1