5、 与10 g H₂¹⁶O所含中子数相等的D₂¹⁶O ，其质量最接近于(　　 )

A. 6 . 7 g　　 　　　　B. 8 . 9 g　　 　　　C. 10 . 2 g　 　　　　　D. 12 . 4 g

4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(　　 )

A． H₂O、CO₂ 　B．MgF₂、H₂O₂ C．NaOH、Ba(OH)₂ D． NaCl、KCl

3、在下列有关晶体的叙述中错误的是(　　 )

A．离子晶体中，一定存在离子键　　 B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高　　　　 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

2、C₆₀是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为(　　 )　　　　　　　　　　　　

A．同位素　　　　　　 B．同素异形体　　　 C．同分异构体　　　 D．同一物质

1、国际上提出“绿色化学”是提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是(　　 )

A．杜绝污染源 　　　B．治理污染点 　　　C．处理废弃物　　　 D．减少毒物排放

　200克碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加热到没有气体放出，收集到11.2升气体(标准状况下)。求：混合物中碳酸钠的百分含量。

28、有Na Cl、Na₂0 、NaHCO₃、NaNO₃、Na₂0₂、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₄、八种固体钠的化合物中的三种(分别标为甲、乙、丙)它们的性质如下：常温下都是白色固体，水溶液都使石蕊变蓝。将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色。若将A通入其余两种物质的水溶液里，都无明显现象产生，而实际上乙的溶液逐渐转变为甲溶液，甲溶液反而逐渐转变为丙溶液。

(1)、判断甲、乙、丙各为何种钠的化合物？

甲________，乙________，丙________，

(2)、写出产生的气体A的化学反应方程式_______________________

(3)、写出乙的溶液逐渐转变为甲溶液的化学反应方程式_______________________、_______________________；

(4)、写出甲溶液转变为丙溶液的化学反应方程式_____________________。

27、已知A元素原子的K、L层电子层电子数比L、M层的电子数之和多1个电子，B元素原子M层的电子数比A元素原子M层的电子数多5个。

　 (1)、写出所判断元素符号：A________，B________，

　 (2)、判断A、B两元素形成的化合物中滴加氯水的现象：___________________　　　　 ____，

写出反应的化学方程式________________　　　　　　　　 ___，

26、元素R最高价氧化物的化学式为R₂O₅，它的气态氢化物的化学式是________，

25、第三周期元素中，金属性最强的原子是________，原子半径最小的是________，单质与水反应最剧烈的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________，最强的碱是________，气态氢化物最稳定的是________；