25、某种由K ₂ S和Al ₂ S ₃ 组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2 ，那么

含有32 g 硫元素的该混合物的质量是(　　 )

A. 35 g　　　　　 B. 50 g　　　　　 C. 60 g　　　　　 D. 70 g

24、 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如，它

们的单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常的氧化物 …… 等。以下叙述锂的性质正确的是(　　 )

A. Li₂SO₄难溶于水　　　　　　　　　　　　　 B. Li与水剧烈反应

C. LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱　　　 　D. Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

23、V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的SO₄^2－的物质的量浓度是(　　 )

A．mol/L　　　 B．mol/L　　 C．mol/L　　　 D．mol/L

22、将2mol SO₂和1mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)+ O₂(g)　　 2SO₃(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是( 　　)

A．单位时间内生成2mol SO₂，同时消耗2mol SO₃ B．混合气体的密度不再变化

C．单位时间内生成2mol SO₃，同时消耗1mol SO₂ D．混合气体的压强不再变化

21、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A.铁和稀盐酸反应 　　　　2Fe+6H⁺ 　　2Fe³⁺+3H₂↑

B.CO₂通入足量澄清石灰水 CO₂+2OH^- 　　H₂O+CO₃^2-　　　

D.电解饱和食盐水　 　　　2Cl^-+2H₂O 　　　Cl₂­+H₂­+2OH^-

20、现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确是(　　 )

A．①②⑤正确　　 B．都不正确　　 C．④正确，其他不正确　　 D．仅①不正确

19、下列物质的性质与氢键无关的是(　　 )

A．冰的密度比液态水的密度小　　　 B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定　　　　　 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

18、A、B、C、D分别代表四种元素，如果 aA^m+、bBⁿ⁺、cC^n-、dD^m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的质子数)，下列关系正确的是(　　 )

A．a-c=m-n　　　 B．a-b=n-m　　　 C．c-d=m+n　　　　 　D．b-d=n+m

17、已知在25℃，101kPa下，l gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　 )

A．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g)△H＝－48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)△H＝－5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)△H＝+5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)△H＝－48.40kJ·mol^－1

16、元素B的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB₂在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB₂是(　　 )

A．MgF₂ B．CaCl₂ C．K₂S　　　　 D．Na₂O